元素周期律学案[知识梳理]1．元素周期表中位置与元素性质的关系性质同周期（从左到右）同主族（自上而下）（1）电子层数（2）最外层电子数（3）原子半径（4）金属性（原子失去电子能力）（5）非金属性（原子得到电子能力）（6）单质还原性（7）单质氧化性（8）最高价氧化物对应的水化物的酸碱性（9）非金属形成气态氢化物的难易程度（10）气态氢化物的稳定性[知识•技能]2．在元素周期表中，主族元素自IIA族的硼到VIIA的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到（）A．耐高温材料B．新型农药材料C．半导体材料D．新型催化剂材料3．X、Y、Z是周期表中三种相邻的元素，X和Y同周期，X和Z同主族。这三种元素原子的最外电子层中电子数的总和是17，核内质子数的总和是31，则X、Y、Z三种元素是下列组中的（）A．N、O、SB．O、S、PC．O、F、ClD．C、Si、P4．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素,下列关于镭的性质的描述中不正确的是（）A．在化合物中呈+2价B．镭比钙的金属性更强C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水[能力•方法]5．a元素的阳离子、b元素的阳离子和c元素的阴离子都具有相同的电子层结构,a的阳离子的半径大于b的阳离子的半径,则a、b、c三种元素原子序数大小应符合（）A．a
