第三节硫和氮的氧化物第二课时学习目标:1.掌握一氧化氮和二氧化氮的性质。2.了解氮的氧化物对大气的污染,树立环保意识。学习重点：二氧化氮与水的反应，二氧化氮对大气的污染知识梳理：一、氮气、一氧化氮和二氧化氮1、氮气N2占空气体积的左右，是一种色味的气体，密度比空气，氮气在水里溶解度。在通常情况下，N2与O2，但是在或的条件下，可以化合生成。化学反应方程式：。2、一氧化氮NO是色，溶于水的毒气体。在常温下很容易与空气中的O2化合生成NO2，化学方程式：。【练习1】下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A.H2B.CO2C.NOD.O23、二氧化氮⑴物理性质NO2是色，有气味的毒气体，密度比空气，易，溶于水。⑵化学性质NO2溶于水生成和。反应方程式：。【思考】俗话说“雷雨发庄稼”，有哪些科学道理?写出有关的化学方程式。实验操作：a.将充满NO2的试管倒立在水槽里，发现，最后水充满整个试管容积的。反应的化学方程式：。b.向试管中通入O2时，无色气体变为色气体，反应的方程式：。随着O2的不断通入，气体的体积逐渐，液面不断，当通入的O2恰好完全反应时，水将充满整个试管。发生的总反应是：。二、SO2和NO2对大气的污染1、SO2和NO2的主要来源的燃烧，尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。2、危害⑴引起污染，直接危害人体健康。⑵溶于水形成。3、防治措施⑴工业废气在排入大气之前，必须回收处理；⑵控制汽车尾气的排放标准。4、酸雨⑴pH的降水称酸雨，主要是大气中的和溶于水造成的。⑵形成原理：NOxSO2（或SO2）⑶危害①直接破坏、、，使、酸化。②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。【练习】下列气体中，不会造成空气污染的是（）A.N2B.NOC.NO2D.SO2三、有关氮的氧化物溶于水的计算1、NO和NO2的混合气体：此混合气体溶于水的反应：3NO2＋H2O＝＝2HNO3＋NO，可利用气体体积的变化差值进行计算。V（剩余）＝V（NO）原＋V（NO2）2、NO2和O2的混和气体：此混合气体溶于水的反应：NO2＋O2＋H2O＝＝HNO33、NO和O2的混和气体：此混合气体溶于水的反应：NO＋O2＋H2O＝＝HNO34、NO2（标准状况）溶于水，溶液的浓度：烧瓶中充满VLNO2，溶于水所得溶液的体积为VL。3NO2＋H2O＝＝2HNO3＋NO3mol2mol例1.在一定条件下,将15mL的充满NO和NO2的试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为8mL,则原来气体中NO的体积为多少？解析：NO不溶于水，NO2溶于水且与水反应又生成NO，故剩余8mL气体为NO。解：设原来的气体中NO、NO2的体积分别为x、y3NO2＋H2O＝＝2HNO3＋NO3mL1mLx＋y＝15mL解得x＝4.5mLy1/3yx＋1/3y＝8mLy＝10.5mL答：原来气体中NO得体积为4.5mL。例2.将盛有25mLNO2和O2混合气体的量筒倒置于水槽中，足够时间后量筒内剩余5mL无色气体，则原混合气体中NO2的体积可能是多少？解析:反应后剩余的5mL无色气体，可能是O2，也可能是NO。解：设原混合气体中氧气的体积为x⑴当剩余的无色气体为5mLO2时：，5x＝25mL－5mL＝20mL4NO2＋O2＋2H2O＝＝4HNO3x＝4mL4mL1mL原混合气体中NO2的体积为：4xx4x＝16mL⑵当剩余的无色气体的体积为5mLNO时：过量的NO2发生了如下的反应：4NO2＋O2＋2H2O＝＝4HNO33NO2＋H2O＝＝2HNO3＋NO4mL1mL3mL1mL4xx15mL5mLc＝＝5x＝25mL－15mL＝10mLx＝2mL原混合气体中NO2的体积为：25mL－2mL＝23mL答：原混合气体中NO2的体积可能是16mL或23mL。知能检测：1.在NO2与水的反应中（）A.氮元素的化合价不发生变化B.NO2只是氧化剂C.NO2只是还原剂D.NO2既是氧化剂，又是还原剂2.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量之比为（）A.3:1B.1:3C.1:2D.2:13.与3.2gSO2所含氧原子数相等的NO2的质量为（）A.3.2gB.4.6gC.6.4gD.2.3g4.盛满等体积NO和NO2混合气体的试管，倒立在水槽中，反应完毕液面上升高度是试管的（）A.1/2B.1/3C.2/3D.5/65.在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数与氧原子数之比（）A.a/bB.a/2bC.a/(a+2b)D.a/2(a+b)6.某无色混合气体可能含有O2、N2、NO或NO2中的两种，混合气体经放电后呈现红棕色，原混合气体是（）A.N2、NOB.N2、NO2C.NO、O2D.N2、O27.由NO2和O2组成的混合气体40mL，通过足量水后...
