湖南省永州市道县第一中学高中化学必修一《第三章铁的化合物》第二课时导学案【学习目标】1、了解FeO、Fe2O3、Fe3O4性质及应用；2、掌握Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备方法3、掌握Fe3+的检验及Fe2+和Fe3+相互转化。会写Fe2+、Fe3+相互转化的有关化学方程式。学习任务一：铁的氧化物【学习活动】阅读教材P59，对比铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗名色、态铁元素的价态水溶性溶于水溶于水溶于水与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）碱性氧化物FeO+HCl=碱性氧化物Fe2O3+HCl=复杂氧化物Fe3O4+HCl=共性高温时都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，Fe的价态降低，最终生成【配套练习1】写出上述三种铁的氧化物与盐酸反应的离子方程式学习任务二：铁的氢氧化物【实验3-9】教材P60【配套练习2】Fe(OH)3、Fe(OH)2的性质比较名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式颜色状态色固体色固体溶解性溶于水溶于水物质类别元弱碱元弱碱与非氧化性酸Fe(OH)2+H+=Fe(OH)3+H+=△==稳定性复杂（略）Fe(OH)3制法Fe2++OH-=Fe3++OH-=转化关系Fe(OH)2+O2+H2O=【教师归纳】1、Fe(OH)3、Fe(OH)2均为，具有碱的通性。2、Fe(OH)2极易被，所以在配制反应液时要用沸水，尽量降低的溶解度。因此我们必须在的环境下，才可以制得纯净的Fe(OH)2【学生活动】思考：如何制得纯净的Fe(OH)2？学习任务三：铁盐（Fe3+）和亚铁盐（Fe2+）实验演示：教材P61【实验3-10】【科学探究】记录现象【教师归纳】1、Fe3+的检验方法：2、Fe2+的检验方法：3、Fe3+和Fe2+的相互转化（能写出常见的有关化学方程式）高锰酸钾、HNO3、氯水（气）、H2O2Fe2+Fe3+（具有性）（具有性、性）Fe、Cu【配套练习3】（可选为例题做）1、FeCl3、CuCl2和盐酸的混合溶液中加入铁粉，反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸附，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A．Fe2+B．Fe3+C．Cu2+D．H+2、将Cu放入FeCl3溶液中，一段时间后取出铜片，溶液中C（Fe3+）：C（Fe2+）=2：3，则反应后Fe3+和Cu2+的浓度之比为（）A．3：2B．3：4C．3：4D．4：3A类1、下列化合物，不能通过单质间化合直接制取的是（）A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl2D．HCl2、可用来分离Fe3+和Al3+两种离子的试剂是（）；可用来鉴别Fe3+和Al3+两种离子的试剂是（）A．盐酸B．NaOH溶液C．氨水D．KSCN溶液3、将NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3五种溶液，通过一种试剂一步实验就能区别，这种试剂是（）A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．HCl4、为了检验FeSO4溶液是否已经氧化变质，可向溶液中加入（）A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊试液5、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是（）A.NaOH溶液B.稀H2SO4C.铁粉D.KSCN溶液6、常温下，下列溶液不能溶解铁的是（）A．稀硫酸B．FeCl3C．CuCl2D．NaOH溶液7、（1）写化学方程式：Fe+FeCl3；Cu+FeCl3；Cl2+FeCl2（2）模仿氢氧化铝的实验室制法，写FeCl3溶液与氨水反应化学方程式离子方程式
