山东省高密市第三中学高三化学一轮复习专题三常见气体的实验室制备学案【考纲要求】1．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。2．能绘制和识别简单的典型的实验仪器装置图，【课前预习案】6种典型无机气体的制取：CO2、H2、Cl2、NH3、O2、SO2气体制备装置一般分四大部分：发生装置，净化装置（干燥装置），收集装置，尾气处理装置。一、常见气体实验室制备的原理----写出其化学方程式特别注意反应物的状态(固体或液体)及反应条件(加热或常温)．1.O2——H2O2和MnO2粉末混合KMnO4加热2KClO32KCl+3O2↑；Na2O2+H2O＝2.或盐酸3.与浓盐酸共热2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（了解）4.固体共热还可以用浓氨水与固体NaOH或CaO或碱石灰NH3·H2O+CaO＝；NH3·H2O与固体NaOH制气的原因是（5）（70%）（了解）（6）NO——Cu与稀HNO3（7）（8）——石灰石或大理石与盐酸（9）——乙醇、浓、170℃HCl：可用浓HCl与浓混合（了解）二、常见气体发生装置的类型（一）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。（二）装置基本类型：1．固（液）＋固（加热）：适用于制O2、NH3。2.固＋液体（不加热）：适用于制CO2、H2、SO2、NO2（1）常规类（2）简易装置3.固（液）＋液体（加热）；液+液、定温加热Cl2C2H4强调：实验操作注意点：(1)需用疏松棉花团的实验制备原理：①制氧气：②制氨气：注意事项：l、试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷却后倒流而引起试管破裂。2、铁夹应夹在距管口l／3处。3、固体药品要放在试管底部平铺开，加热时首先均匀预热，然后在试管的最后部位集中加热，并逐步前移。4、胶塞上的导管伸入试管里不能过长，否则会妨碍气体导出。5、如用排水法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中撤导管，后制备原理：①制CO2：②制H2③制：SO2、NO2等注意事项：1．瓶内气密性要好。2．先放固体后加液体。制备原理：制CO2、H2（了解硫化氢）注意事项：1．在简易装置中长颈漏斗的下口应插入液面以下，起到液封的作用。2．加入大小适宜不溶于水的块状固体，如果太碎会落入底部的酸中使反应无法控制。造成容器内压力过大，导致酸液溢出。3．加人酸的量要适当。a.用KMnO4制取O2时，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口放一疏松棉花团。b.实验室制取氨气时，在收集气体的小试管口放一疏松棉花团。减少氨气与空气的对流。(2)做Cu和浓硫酸及浓、稀硝酸反应的试验时，试管口堵一蘸有少量碱液的棉花防污染。三、气体的净化与干燥1．选择气体吸收剂。应根据气体、杂质的性质（酸碱性、氧化还原性）而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。物理方法：水洗法：利用溶解度不同从混合气N2。H2。NH3中除去NH3；用饱和除去Cl2中的HCl；化学方法：（1）最常用的为洗气法：①用除去CO2中的HCl、SO2等；③用除去NO中的NO2注意：饱和的酸式盐溶液，可将杂质气体吸收转化为目标气体。例如：饱和NaHCO3溶液能吸收CO2中混有的HCl、SO2等强酸性气体，转化为CO2。饱和NaHSO3溶液能吸收SO2中混有的HCl等气体，转化为SO2。（2）氧化还原法：除去混合气中的O2；用酸性KMnO4溶液的强氧化性，可以除去具有还原性的气体，如除去混在CO2气体中的SO2等。（3）酸碱法：强碱溶液如NaOH溶液可吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等呈酸性的气体（4）沉淀法：除去CO2中的H2S通过CuSO4溶液。H2S＋CuSO4＝CuS↓＋H2SO4注意：用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙醇或乙酸；用加新制的生石灰并蒸馏法除去乙醇中的乙酸。2.气体的净化（干燥）装置：（1）．装置设计原则：根据净化药品的状态及条件。（2）装置基本类型：液体除杂剂（不加热）如图3.1所示；固体除杂剂（不加热）如图3.2（1）、3.2（2）所示；固体除杂剂（加热）如图3.3所示。图3.1图3.2（1）图3.2（2）图3.3（3）常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三...
