第二节醛学习目标1.熟练掌握以乙醛为代表的醛类的结构和性质，提高应用能力。2.合作探究乙醛的氧化反应和还原反应，学会银氨溶液的配制方法。3.通过情景创设，培养实验能力，树立环保意识。重、难点：醛的氧化反应和还原反应。预习案一、知识准备：1．前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu作催化剂的条件下，被氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。2．乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？写出反应的化学方程式。二：教材助读：1．什么叫醛？简写为什么？最简单的醛是什么？写出结构简式。2．写出乙醛的结构简式，它有哪些物理性质？3．乙醛的化学性质有哪些？写出化学反应方程式。三、预习自测：1．下列反应中，有机物被还原的是()A．乙醛制乙醇B．乙醛制乙酸C．乙醛发生银镜反应D．乙醛与新制氢氧化铜反应2．(1)下列实验中，需要用水浴加热的是①新制Cu(OH)2与乙醛反应②银镜反应③由乙醇制乙烯④乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯(2)配制银氨浴液时，把氨水滴入硝酸银溶液的操作关键是，乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为：探究案探究点一：乙醛的结构分子式：C2H40结构式：结构简式：CH3CHO官能团：-CHO或问题：乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH?它有几种氢原子探究点二：乙醛的化学性质问题：分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断键方式，判断醛基有哪些性质？【演示实验3-5】在洁净的试管里加入1mL2%的AgN03溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴人2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止（此时得到的溶液叫做银氨溶液）。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。a．此实验有何现象？反应方程式呢？b.做好银镜实验应注意哪些事项？【演示实验3-6】在试管里加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuS04溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热到沸腾，观察现象。a．此实验有何现象？反应方程式呢？b．分析上述两个实验的共同点是什么？说明乙醛有什么性质？如何检验醛基？【针对训练1】.1mol有机物与足量的氢气和新制备的氢氧化铜反应，消耗的氢气与氢氧化铜的量分别为()A．1mol2molB．3mol4molC.3mol2molD.1mol4mol【针对训练2】某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是①加成反应；②水解反应；③酯化反应；④氧化反应；⑤中和反应；⑥消去反应；⑦还原反应中的()A.①③④⑥⑦B.①③④⑤⑦C.①③⑤⑥⑦D.②③④⑤⑥归纳总结：当堂检测：1.一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g，等量的此醛完全燃烧时生成C028.96L（标况下测定），则此醛可能是()A.乙醛B.丙醛C．丁醛D．2一甲基丙醛2.用化学方法鉴别下列各组物质：(1)溴乙烷、乙醇、乙醛(2)苯、甲苯、乙醇、1一己烯、甲醛、苯酚
