第三节化学反应速率和限度第2课时化学反应限度学习目标知识与技能1．理解可逆反应、化学反应平衡的概念，化学反应限度的本质原因及外部特征。2．学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。通过实验探究响形成化学反应平衡的概念及化学反应限度的概念过程与方法1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。2．通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。情感、态度与价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。学习重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。学习难点：化学反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。化学反应限度的本质原因及外部特征。【知识回顾】化学反应速率影响化学反应速率的因素【学习过程】三、化学反应的限度1.化学反应限度：化学反应限度的本质特征：2.可逆反应：例如：。[思考]1、2H2+O2=2H2O2H2O=2H2↑+O2↑NH3+HCl=NH4ClNH4Cl=NH3↑+HCl↑点燃通电△铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+4H++2SO42—以上三个反应是否属于“可逆反应”？为什么？2、在一个密闭容器中充入1molN2和3molH2,使之在一定的条件下发生如下反应,3H2+N22NH3试分析其反应过程中正逆反应速率的变化情况.反应开始时,正反应速率______,逆反应速率_______,为_______;随着反应的进行,正反应速率逐渐_____,逆反应速率逐渐_____.最后正逆反应速率.3.化学平衡状态：。4.化学平衡状态的特征：。5.常用于判断化学反应达到平衡状态的依据：四、化学反应条件的控制1、提高燃烧效率的措施（1）尽可能使燃料，提高的转化率。关键是燃料与或尽可能充分接触，且空气要适当。（2）尽可能充分地利用，提高。2、提高燃料的燃烧效率的实质是，提高燃料的燃烧效率的意义是。【目标检测】A组1．下列说法中可以充分说明反应：在恒温下已达平衡状态的是（）A．反应容器内压强不随时间变化B．P和S的生成速率相等C．反应容器内P、Q、R、S四者共存D．反应容器内总物质的量不随时间而变化2．下列说法可以证明反应已达平衡状态的是()A．1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B．1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成3．在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能表明反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量4．在一定温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应A2（g）+B2（g）2AB（g），下列情况一定能说明反应已达到限度的是（）A．容器内气体的总压强不随时间变化而变化B．单位时间内生成nmolA2，同时就有2nmolAB生成C．单位时间内生成nmolA2，同时就有nmolB2生成D．混合气体中各组成成分的含量不再改变时5．天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为：CH4+2O2=CO2+H2OC3H8+5O2=3CO2+4H2O,现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用的正确措施是（）点燃点燃A．减少空气进入量，增大石油气进入量B．增大空气进入量，减少石油气进入量C．减少空气进入量，减少石油气进入量D．增大空气进入量，增大石油气进入量6．在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是①反应速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:2:3②各组分的物质的量浓度不再改变③体系的压强不变④混合气体的密度不变（相同状况）⑤体系的温度不再发生变化⑥2v(N2)（正反应）=v(NH3)（逆反应）⑦单位时间内有3molH-H断裂同时有2molN-H断裂A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．②③④⑥7．对可逆反应4NH3g＋5O2g4NOg＋6H2Og下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4正O2＝5逆NOB．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2正NH3＝3正H2OB组8．一定温度下，在体...
