山东省高密市第三中学高三化学一轮复习第二章第三节铁及其化合物学案【考纲要求】1、了解铁元素在自然界中的存在形式；2、掌握铁及其化合物的氧化性和还原性。【课前预习案】知识点1：铁的存在、位置、结构和物理性质1、铁元素在地壳中的含量仅次于、和。它在自然界中可以单质的形式存在，更多的则以价和价的化合态存在，且价比价稳定，不同价态的含铁物质在一定条件下可通过氧化还原反应相互转化。2、Fe在元素周期表中位于周期，族。原子结构示意图：3、物理性质——要注意从金属分类的角度认识和理解铁的物理性质：铁是黑色金属，是重金属，是常见金属，是活泼金属。（1）常温下，铁是银白色具有金属光泽的金属（纯铁的抗蚀力相当强），易导电、导热，有延展性。（2）铁能被磁体吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性。（3）铁的熔沸点都很高。知识点2：铁的氧化物4、填写下表知识点3：铁的氢氧化物5、填写下表名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式色、态色固体色固体水溶性稳定性（化学方程式）常温易被氧化高温能分解与H+反应化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体Fe的价态与H+反应（离子方程式）Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O与还原剂反应（化学方程式）与CO与Al与H2（离子方程式）知识点4：铁及其化合物的氧化性和还原性含铁物质的三种价态是、、，这些物质在一定条件下可通过氧化还原反应相互转化。从价态看，单质Fe只体现性，Fe3+只体现性，Fe2+既体现性，又体现性。6、FeFe（+2）或（+3）（Fe做剂）（1）Fe与Cl2、O2等非金属单质的反应①与Cl2反应的化学方程式：；反应的现象为：铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟。②与O2反应的化学方程式：；反应的现象为：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，产生黑色固体。（2）与稀盐酸、稀硫酸等反应：___________________________________（写离子方程式）；（3）与某些盐溶液(CuSO4)反应：__________________________________（写离子方程式）；（4）与水反应的化学方程式：3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2。7、FeFe（+2）Fe（+3）（1）FeCl2溶液与Zn反应：（写离子方程式）FeCl2做剂；（2）FeCl2溶液与Cl2反应：（写离子方程式）FeCl2做剂。8、Fe（+3）Fe（+2）、Fe（FeCl3做剂）（1）FeCl3溶液与Fe反应：（写离子方程式）；（2）FeCl3溶液与Cu反应：（写离子方程式）；（3）FeCl3溶液与足量Zn反应：（写离子方程式）。知识点5：Fe2+、Fe3+的其它性质9、Fe2+、Fe3+在溶液中的颜色：Fe2+_______色，Fe3+_______色；10、与碱反应（1）写出Fe2+分别与氢氧化钠溶液和氨水反应的离子方程式：①，②；（2）写出Fe3+分别与氢氧化钠溶液和氨水反应的离子方程式：①，②。（3）制备Fe(OH)3胶体的离子方程式。11、FeCl3溶液与KSCN溶液反应现象：，高温离子方程式：。【预习自测】1、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．铁与纯氧中燃烧的产物为Fe2O3B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe(OH)3和H2C.铁能被磁体吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性D．Fe2+比Fe3+更稳定2、下列关于铁的说法正确的是（）A．铁单质只有还原性，其阳离子只有氧化性B．铁与稀盐酸反应的离子方程式为2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋H2↑C.铁元素属于过渡元素，其原子序数为26D．铁元素是地壳中含量最多的金属元素。3、下列物质不能通过化合反应得到的是（）A．FeCl2B．Fe(OH)3C．FeCl3D．Fe(OH)24、已知下述三个实验中均有化学反应发生：①把铁钉放入硫酸铜溶液中；②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水；③将铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是（）A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2+既显还原性又显氧化性C.实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+5、在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉。待反应结束，剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在的较多阳离子是（）Ａ．Cu2+Ｂ．Fe3+Ｃ．Fe2+Ｄ．H+6、下列关于铁的叙述正确的是（）①铁能被磁体吸引，纯铁易生绣；②在人体的血红蛋白中含有铁元素；③铁位于周期表的第四周期第ⅧB族；④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧；⑤铁与强氧化剂硝酸...
