化学实验基本方法 第3课时VIP免费

化学实验基本方法（三）知识与技能：1、掌握蒸馏和萃取操作所适用的物质。2、掌握蒸馏和萃取操作的基本方法。过程与方法：通过蒸馏与萃取操作进一步掌握分离提纯的基本方法。情感、态度与价值观：建立提出问题，分析问题以及通过实验解决问题的科学思想。教学重点：蒸馏和萃取的基本操作教学难点：分离和提纯方法的选择教具准备：多媒体课件，投影仪，蒸馏烧瓶，温度计，分液漏斗等教学过程：［新课导入］：混合物的分离和提纯除过滤，蒸发外，还有其他许多方法。这节课，我们将学习另外两种新方法，蒸馏和萃取。一、蒸馏1、蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种液体的分离，叫分馏2、蒸馏装置的组成：加热装置→冷凝装置→收集装置主要仪器：3、蒸馏的注意事项：①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3；②温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口下缘位于同一水平线。；③冷凝管中冷却水从下口进，上口出；④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。[思考与讨论]：蒸馏与蒸发的区别Cl-的检验：先加入硝酸银溶液，再加稀硝酸二、分液与萃取（1）分液——把两种不相互溶的液体分开的操作。分液的主要仪器——分液漏斗。分液的操作要领：下层液体由下口放出、上层液体由上口倒出。（2)萃取-----是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。☆萃取剂的条件：和原溶液中的溶剂互不相溶，对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。实验1—4原理:用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来.仪器：:步骤:①检验分液漏斗是否漏水.②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞.③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡.④将分液漏斗放在铁架台上,静置.⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.萃取的操作示范：⑴检漏→⑵加萃取剂、振荡→⑶静置→⑷分液注意事项:A检验分液漏斗是否漏水.B萃取剂:互不相溶,不能反应.C上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出思考：在分液漏斗中完成萃取操作，静置分层后，如果不知道哪一层是“水层”，试设计一种简便的方法加以判断（课后练习）1．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取2，在进行分液操作时，下列实验仪器中一定不会用到的是（）A锥行瓶B分液漏斗C烧杯D温度计3.已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发4．选用萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是（）A不溶于水，但必须与溴发生反应B不溶于水，但比水更容易溶解溴C不溶于水，且密度必须比水大D不溶于水，且密度必须比水小5，下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）A温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D蒸馏烧瓶必须垫石棉网6．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7，过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7﹪-8﹪的溶液，再浓缩未30﹪的溶液时，可采用的适宜方法是（）A常压蒸馏B减压蒸馏C加生石灰常压蒸馏D加压蒸馏8、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精A.只有①B.①和②C.①和③D.①②③9．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液10．有关...