河北省邯郸市临漳县第一中学高一化学学案：HNO3学习目标1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；3.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；教学重点及难点（1）硝酸的特性——不稳定性和氧化性；（2）氨氧化法制硝酸的反应原理。知识梳理标出氮元素的化合价。NH3→N2→N2O→NO→N2O3→NO2→HNO3一、硝酸的用途：制氮肥、塑料、炸药、硝酸盐等。二、硝酸的物理性质。硝酸是无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。常用硝酸密度为1.503g/cm3，浓度为69%，15.6mol/L。三、硝酸化学性质1.硝酸具有酸的通性：2.硝酸的不稳定性：思考：①久置浓硝酸为什么呈黄色？②硝酸应如何保存？3、强氧化性（1）硝酸与金属单质的反应①浓硝酸与铜反应的现象：反应的化学方程式：反应的离子方程式：②稀硝酸与铜反应的现象：反应的化学方程式：反应的离子方程式：（2）浓硝酸能与碳等某些非金属单质反应。（改编反应装置[注意]（1）硝酸具有强氧化性。能与大多数金属反应（不与Au、Pt反应），但一般不生成氢气。浓、稀HNO3与金属反应时，均把金属氧化到最高价态。金属与浓硝酸反应一般生成NO2,与稀HNO3反应一般生成NO。（2）常温下浓硝酸使铁、铝钝化。（3）浓硝酸能与某些非金属反应。[拓展]王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。[思考]在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3，发现铜粉溶解，为什么？四、工业上制备硝酸的过程如下，试写出各步反应的化学方程式：(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮；(2)一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮；(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。练习题一、选择题1.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（）A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料2.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A.只有NO2B.只有NOC.NO2和NOD.NO2和H23.实验室不需用棕色试剂瓶保存的是（）A.浓硝酸B.硝酸银C.氯水D.浓硫酸4.硝酸在反应中只表现强氧化性的反应是（）A.C与浓HNO3反应B.Cu与浓HNO3反应C.Cu与稀HNO3反应D.Mg(OH)2与HNO3反应5.下列关于硝酸的说法中正确的是（）A.稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸D.稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸6.右图装置可用于（）A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu和稀HNO3反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl7.为了回收表面镀有铜层的铝制品中的铝，可选用的最佳试剂是（）A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸二、填空题8.纯净的浓硝酸是无色的，但保存不当则呈黄色，这是由于________，其化学方程式为_______________________。为了除去所含的杂质，所采用的方法是______________，有关化学方程式为_______________。实验室贮存浓硝酸的方法是_________________。9.硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题：（1）开始反应的化学方程式为，实验现象为（2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为（3）待反应停止后，再加入少量25％的硫酸，现象为原因是10.A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色。（1）写出各下列物质的化学式：则A是D是。（2）写出下列反应的化学方程式：B→C的化学方程式为。AEBDC水D→C的化学方程式为11.某同学是一位有心人，平时观察和搜集了大量与学习有关的资料和事实，下列事实是从该同学的学习资料簿上摘录下来的关于硝酸的事实，你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质?请填在后面的括号中。（1）久置的浓硝酸显黄色。（）（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。（）（3）铜片放入硝酸中，溶液变蓝。（）（4）碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体。（）（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。（）三、...
