专题1.1丰富多彩的化学物质VIP免费

专题一第一单元丰富多彩的化学物质【教学目的】1、掌握物质的量的概念及相关计算2、掌握一定物质的量浓度溶液的配制3、了解物质的分散系【教学过程】一、物质的量：【例1】判断下列说法中错误的是，为什么？A、摩尔是七个基本物理量之一B、0.012Kg碳中含有碳原子数就是阿伏加德罗常数C、16克氧相当于1摩尔氧D、1molKClO3和1molSO2中，所含氧原子的个数比为3：2E、硫酸的摩尔质量为98gF、同质量的H2和Cl2相比,H2的分子数多G、0.1摩尔硫酸含有的氢原子数精确值为1.204×1023H、2.3克钠变为钠离子失去电子数目为0.1NA【小结1】1、物质的量：。2、摩尔（mol）：的单位。简称摩，符号为。3、阿伏加德罗常数：6．02×1023mol－1（近似值）【例2】下列说法中正确的是（）A、标准状况下，1mol水的体积是22.4LB、1mol任何气体，体积均为22.4LC、0.3molN2与0.7molO2在标准状况下的总体积约为22.4LD、在标准状况下，NA个N2分子所占的体积约为22、4L【小结2】1、对于气体来说，由于微粒间的距离很大，1摩尔气体物质的体积大小主要取决于分子间的。2、标准状况下的气体摩尔体积。3、气体摩尔体积单位：。【例3】500ml0.2mol/L硫酸铝溶液中,铝元素的质量是()A、2.7gB、5.4gC、8.1gD、13.5g【小结3】1、概念：单位体积的溶液中所溶质的的多少表示的溶液浓度。2、符号用表示，单位。【总结】1、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、溶质的物质的量浓度（C）之间的关系：Nnm2、物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量相互关系CV(气体)，，3、溶液稀释或浓缩的计算公式:C（浓溶液）·V（浓溶液）=C（稀溶液）·V（稀溶液）4、溶液中溶质的物质的量浓度（C）、溶质的质量分数（w）、溶液密度（ρ）之间的关系：C=【例4】现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为。现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是(填代号)。(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是，能引起误差偏高的有(填代号)。①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线【小结4】配制一定物质的量浓度的溶液：1、主要仪器：容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、量筒、托盘天平及砝码、药匙2、操作步骤：计算—称量—溶解—转移（液）—洗涤—再转移（液）—定容—摇匀。3、注意事项：①容量瓶不能配制任意体积的溶液；不能用作反应容器；不能直接在其中进行溶解和稀释；不可作为贮存溶液的试剂瓶。②容量瓶在使用前需检查是否漏水。③称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥洁净的小烧杯中进行且要快速称量。1000·ρ·wM④溶解或稀释过程有明显温度变化的，需等溶液温度恢复至室温才能转移到容量瓶中。⑤往容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流；烧杯及玻璃棒应用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中。⑥定容时，当液面接近瓶颈刻度线1～2cm处，应改用胶头滴管滴加。二、物质的分散系：1、几种分散系的比较：分散系溶液悬浊液乳浊液胶体分散质微粒大小<10－9m10－7—10－3m10－7—10－3m10－9—10－7m分散质微粒组成分子、离子很多分子集合体很多分子集合体分子集合体主要特征均一、稳不均一、不稳定不...