江苏省包场高级中学高中化学第1章第2节《化学计量在实验中的应用》（第4课时）导学案新人教版必修1导学目标：1.会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算2.学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能导学过程：问题一：如何得到一定质量分数的溶液？若要得到一定物质的量浓度的溶液呢？1、要配制40％的NaOH的溶液怎么操作？2、欲配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？3、根据物质的量浓度的公式思考如何确定溶液的体积呢？量筒可不可以？【阅读资料】认识容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。容量瓶使用应注意（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。4、思考：要配制450mL1mol/LNaCl溶液，需选用何种容量瓶？问题二：配制一定物质的量浓度溶液的步骤有哪些？1、观察实验，完成实验步骤（1）计算需要NaCl固体的质量：g。（2）称量用准确称取NaCl固体g。（3）溶解将称好的NaCl固体放入中，用适量蒸馏水溶解，冷却到。（4）转移将烧杯中的溶液用小心引流到中，（5）洗涤用蒸馏水洗涤2～3次，并将每次洗涤液都转移到。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合。（6）定容缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下cm时，改用滴加蒸馏水至正好与相切，（7）摇匀将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（8）装瓶将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。2、思考：为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？如果将烧杯中溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？为什么？3、讨论：浓硫酸如何稀释配制稀溶液？若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3)配制1000mL物质的量浓度为0.1mol·L－1的溶液，需怎样配制?[随堂达标]1、配制0.5mol·L-1的氢氧化钠溶液250mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。需要用到的仪器有（）A．①③④⑥⑨⑩B．①④⑦⑧⑨⑩C．①③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨2．配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配制结果偏低的是（）A．未冷却即转移、定容B．未洗涤烧杯以及玻璃棒C．定容时俯视刻度线观察液面D．容量瓶中原有少量蒸馏水3.若量取5.6ml浓H2SO4用ml量筒，记录数据时记录到ml,托盘天平称量记录到g
