江苏省包场高级中学高中化学第1章第2节《化学计量在实验中的应用》(第4课时)导学案新人教版必修1导学目标:1.会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算2.学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能导学过程:问题一:如何得到一定质量分数的溶液?若要得到一定物质的量浓度的溶液呢?1、要配制40%的NaOH的溶液怎么操作?2、欲配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液,需要NaCl的质量是多少?3、根据物质的量浓度的公式思考如何确定溶液的体积呢?量筒可不可以?【阅读资料】认识容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器,容量瓶是一种精确的仪器,有大小各种规格,常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。容量瓶使用应注意(1)使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是:加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。(2)容量瓶不能用来溶解物质,不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。(3)不能将热的溶液转移到容量瓶中,更不能将容量瓶加热。(4)观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视,使液体的凹液面恰好与刻度线相平。4、思考:要配制450mL1mol/LNaCl溶液,需选用何种容量瓶?问题二:配制一定物质的量浓度溶液的步骤有哪些?1、观察实验,完成实验步骤(1)计算需要NaCl固体的质量:g。(2)称量用准确称取NaCl固体g。(3)溶解将称好的NaCl固体放入中,用适量蒸馏水溶解,冷却到。(4)转移将烧杯中的溶液用小心引流到中,(5)洗涤用蒸馏水洗涤2~3次,并将每次洗涤液都转移到。轻轻晃动容量瓶,使溶液混合。(6)定容缓缓地将蒸馏水注入容量瓶,直到容量瓶中的液面离刻度线下cm时,改用滴加蒸馏水至正好与相切,(7)摇匀将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。(8)装瓶将容量瓶内液体转移到试剂瓶,贴上注有名称和浓度的标签。2、思考:为什么要用蒸馏水洗涤烧杯,并将洗涤液也注入容量瓶?如果将烧杯中溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?为什么?3、讨论:浓硫酸如何稀释配制稀溶液?若用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g·cm-3)配制1000mL物质的量浓度为0.1mol·L-1的溶液,需怎样配制?[随堂达标]1、配制0.5mol·L-1的氢氧化钠溶液250mL,在下列仪器中:①托盘天平;②量筒;③烧杯;④玻璃棒;⑤漏斗;⑥500mL容量瓶;⑦药匙;⑧250mL容量瓶;⑨胶头滴管;⑩坩埚。需要用到的仪器有()A.①③④⑥⑨⑩B.①④⑦⑧⑨⑩C.①③④⑦⑧⑨D.①②④⑤⑧⑨2.配制一定物质的量浓度的溶液,下列情况会使配制结果偏低的是()A.未冷却即转移、定容B.未洗涤烧杯以及玻璃棒C.定容时俯视刻度线观察液面D.容量瓶中原有少量蒸馏水3.若量取5.6ml浓H2SO4用ml量筒,记录数据时记录到ml,托盘天平称量记录到g