江苏省宿豫中学高三化学二轮复习学案：专题5原电池电解池及金属腐蚀【考点分析】1、要求理解原电池和电解池的工作原理，能正确书写常见电极和电池方程式是高考经常考查的内容；2、对于常见的化学电源要求了解，并且能够认识到化学能与电能相互转化的实际意义极其重要应用；3、要认识到金属腐蚀的危害，理解金属发生腐蚀的原因，能采取适当的措施防止铁、铝等金属腐蚀
【知识概括】一、知识结构原电池电解池实质将化学能转变为电能的装置将电能转变为化学能的装置主要类别干电池、蓄电池、高能电池，燃料电池举例电镀、精炼铜二、知识点、能力点提示1、原电池、电解池、电镀池判断规律若无外电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件判定，主要思路是三“看”：先看电极：两种活泼性不同的金属(或其中一种非金属导体)作电极；再看溶液：用导线连接的两电极与电解质溶液接触并形成闭合回路；后看回路：在电解质溶液中能自发地发生氧化还原反应
2、原电池的电极、电池反应式的写法
3、金属的腐蚀和防护①金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化：②金属腐蚀的类型及比较化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与非电解质等直接接触不纯金属或合金与电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化的过程较活泼金属被氧化的过程相互关系：化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍危害更严重
③金属腐蚀快慢的判断：a
电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐蚀措施的腐蚀；b
同一种金属的腐蚀：强电解质＞弱电解质＞非电解质④金属的防护方法：(1)改变金属的内部结构(2)覆盖保护层(3)电化学保护法4、分析电解应用的主要方法思路通电前：电解质溶液的电离过程（包括电解质和水的电离）离子移向：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极放电能力：阳极：金属阳极＞S2+＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞NO＞SO＞F-
阴极：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞C
