第3课时化学反应的限度（化学平衡）【学习目标】1．认识可逆反应有一定的限度。2．知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。【学习重点】可逆反应平衡状态的判断。【学习过程】【自主学习】1．什么是可逆反应？同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能进行的反应。；①可逆反应在一定条件下，反应物不能完全转化为生成物(填“能”或“不能”)②正反应和逆反应发生的条件相同，即同时存在，两者既对立又统一；③反应物、生成物共同存在，反应不完全。2.典型的可逆反应（3个）：工业合成氨等、、。注意：①“可逆”是绝对的，“不可逆”是相对的。②可逆反应在写化学方程式时不用“=”而应用“”【合作探究】1.教材51页思考与交流。v2.在密闭容器中加入1molH2和1molI2发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)对于以上反应，请分析：t(1)当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？反应物(2)当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？正反应(3)随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？反减生增(4)随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？正减逆增画出速率-时间图象:(5)反应进行到什么时候会“停止”？正反应速率与逆反应速率相等(7)给这个状态命名：化学平衡状态(8)反应真的停止了吗？没有3.化学平衡①概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度正向反应逆向反应与生成物浓度不再改变的状态。它是在给定的条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。②判断方法：(1)从反应速率角度：正反应速率与逆反应速率相等；且达到平衡时正、逆反应速率都不等于零(填“等于”或“不等于”)(2)从物质浓度角度：浓度不再改变。③化学平衡的特征：逆——可逆反应等——正反应速率和逆反应速率相等定——反应混合物中各组分的含量保持不变(浓度不变)变——一定条件下(即反应条件改变，化学平衡发生改变)动——化学平衡是动态平衡【目标检测】A级：1.教材53页第2题(D)2.对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是(C)A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和生成物的浓度都保持不变D.反应已经停止3、将一定量的SO2和18O2通入一密闭容器中，在一定条件下发生可逆反应：当反应达到一定限度时，18O存在于(D)A、SO3、O2中B、SO3、SO2中C、SO2、O2中D、SO3、SO2、O2中B级：密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)。已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，反应在一定条件下达平衡时，各物质的浓度可能是A．c(Z)=0.3mol/LB．c(Y2)=0.35mol/LC．c(Y2)=0.2mol/LD．c(Z)=0.4mol/L【学习反思】：班级：组别:组号:姓名:第4课时化学反应条件的控制【学习目标】了解化学反应条件的控制。【学习重点】学会控制反应条件的常用方法【学习过程】【自主学习】一定条件下，在密闭容器中投入1molN2与3molH2，进行反应：N2＋3H22NH3，下列关于该可逆反应建立平衡过程的描述中，错误的是(CD)A．N2、H2的物质的量浓度越来越小B．NH3的分解速率越来越大C．气体的物质的量逐渐增大D．平衡时生成了2molNH3【合作探究】1、教材52页思考与交流：回忆你在实验室进行的或观察过的化学实验，及在生活中见到过的涉及化学变化的现象或事例，要使反应符合或接近人们的期望，你认为应如何控制反应的条件？通常控制反应的条件可从温度、压强、浓度、催化剂等方面考虑，选择的条件既可提高化学反应速率又可提高化学反应的限度。2、怎样提高煤的燃烧效率？(1)煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？煤的颗粒越细，与空气的接触面积越大，反应越快越充分(2)空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？足量的空气可使煤充分燃烧，放出更多的热量，减少有害气体排放(3)应选用什么样的炉膛材料？保温隔热且耐热的材料【学习反思】：(4)如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？使用热交换器充分利用热量(5)提高燃料的燃烧效率的措施：①尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。关键是燃料与空气要充分接触，且空气要适当过量。②尽可能充分地利用燃料燃所放出的热能，提高热能的利用率。它的意义...
