山东省高密市第三中学高三化学一轮复习第三章第3节烃（2）学案【学习目标】1、能举例说明烯烃、炔烃与卤素单质、卤化氢及酸性KMnO4溶液的反应。2、通过对烷烃、烯烃、炔烃性质的对比，体会官能团对烃性质的决定作用。【课前预习案】一、烯烃、炔烃的化学性质（阅读课本P32---P36内容完成下列填空）1、烯烃的化学性质【交流研讨】由乙烯的化学性质预测烯烃可能具有哪些化学性质？完成下列反应方程式：（１）加成反应：与X2、H2、氢卤酸（HX）等的反应CH3-CH=CH2+H2→１—丁烯使溴水褪色２—丁烯与HCl加成（2）加聚反应：nCH3-CH=CH2→（3）氧化反应：烯烃的燃烧通式CnH2n+O2（4）烯烃与KMnO4(H+)溶液的氧化烯烃遇KMnO4(H+)溶液现象为烯烃与KMnO4(H+)溶液反应的氧化产物的对应关系烯烃被氧化的部位CH2=RCH=氧化产物【应用】由于氧化产物保留了原来烃中的部分碳链结构，因此通过一定的方法，测定氧化产物的结构，便可推导双键的位置、结构。2、乙炔、炔烃的化学性质完成下列反应方程式：（１）加成反应：与X2、H2、、、氢卤酸（HX）等的反应HＣ≡ＣH与少量溴的CCl4溶液反应HＣ≡ＣH与过量溴的CCl4溶液反应HＣ≡ＣH与足量H2反应HＣ≡ＣH制备氯乙烯：CH3—Ｃ≡ＣH与足量的Br２加成反应：CH3—Ｃ≡ＣH与足量的Ｈ２加成反应：（2）加聚反应：特殊条件下，乙炔可以加聚。聚乙炔是制备有机导体材料的重要原料。反应方程式：点燃（3）氧化反应：①燃烧：现象：__，与甲烷、乙烯燃烧对比，出现不同现象的原因是方程式：炔烃燃烧通式：CnH2n-2+O2②KＭnO4(H+)溶液的氧化反应关系式：※炔烃可使酸性KMnO4溶液褪色，炔烃被氧化的产物的对应关系为：HC≡氧化为CO2R-C≡氧化为R-COOH【预习检测】1．制取氯乙烷最合理的方法是（）A．乙烷与Cl2取代B．乙烯与Cl2加成C．乙烯与HCl加成D．把乙烯通入盐酸中2．既可用来除去甲烷中的丙烯，又可用来鉴别乙烷与丁烯的方法是（）A．把气体通入足量酸性高锰酸钾中B．在导管口处点燃C．一定条件下与H2发生加成反应D．把气体通入足量溴水中3.下列既能使溴水褪色又能使酸性高锰酸钾褪色的是（）A.C2H2B.C2H4C.CH4D.HCl4.下列有机物在空气中燃烧时，火焰最明亮并且产生浓黑烟的是（）A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．乙烷5、关于炔烃的下列描述正确的是（）A.分子里含有碳碳叁键的有机物叫炔烃B.炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C.炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D.炔烃可以使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色班级：______姓名：_________【课堂探究案】【探究一】烯烃的化学性质：根据预习，总结烯烃具有的化学性质并以丙烯为例各写出一个反应方程式。【例1】下列反应中，能说明烯烃结构的不饱和性质的是（）A、燃烧B、取代反应C、加成反应D、加聚反应【例2】2-甲基-2-丁烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，反应式：CH3CH3CH=C—CH3CH3—C—CH3OKMnO4(H+)+CH3COOH现已知某烯烃的化学式为C5H10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物为乙酸和丙酸（CH3CH2COOH），推测出此烯烃的结构简式为。若与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物是二氧化碳和丁酮（），则此烯烃的结构简式为【探究二】炔烃的化学性质：根据预习，总结炔烃具有的化学性质并以丙炔为例各写出一个反应方程式。【例3】分别完全燃烧1mol乙烷、乙炔、乙烯时需要氧气最多的是，生成的水最少的是，生成的CO2的物质的量等于生成的水的物质的量的是。【总结】烯烃、炔烃分子都有不饱和键，因此它们有相似的的化学性质：1.燃烧反应2.使酸性高锰酸钾溶液褪色3.加成反应4.加聚反应【当堂检测】1、用乙炔制取聚氯乙烯，写出转化的化学方程式，并注明反应类型。2、下列有机物在空气中燃烧时，火焰最明亮并且产生浓黑烟的是（）A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．乙烷3、相同质量的乙烯和丙烯具有相同的（）①碳原子数②氢原子数③分子数④完全燃烧耗氧量⑤质子数A．①②④⑤B．①②④C．①②③④⑤D．③⑤4、某烃与溴水反应，生成CHBr2CBr2CH2CH3，则该烃的不同类别的同分异构体是（）A．CH≡C―CH2CH3B．CH3C≡CCH3C．CH3CH2CH=CH2D．CH2=CH―CH=CH25、烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C=C双键可以断裂，RCH=CHR’可...
