离子反应学案1．了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。能正确书写电离方程式。2．理解离子反应的概念。能正确书写离子方程式。近几年的高考中有关离子方程式的书写及正误判断是每年必考的内容。3．理解电解质的电离平衡的概念，并能初步应用平衡原理解释一些实验现象。4．了解水的电离、溶液pH等概念。5．理解盐类水解的原理。了解溶液的酸碱性。此点在考试说明中其知识和能力要求均较高。它不仅考查考生对有关知识的识记能力，更注重考查考生对概念的理解，及考查考生的整合能力、知识迁移能力和发散能力。6．能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。因为中学化学中所涉及的化学反应，绝大都是在电解质溶液中进行的，大多属于离子反应，所以有关离子反应的内容，在高考的各类题型（选择、填空、计算）中均有出现，每年必考，久考不衰，并且每年所占分值比例均很大，如2003年高考（江苏卷）中，主要涉及本专题内容的题就有十题多，分值约占44分以上。【难点突破】1．方法与注意点（1）解决这部分问题的关键是要牢固掌握概念的内涵和规律性，注重灵活运用，对复杂问题可以采用分层次解决，各个击破。（2）离子浓度大小比较时，不要忽略水的电离，绝大多数盐的电离是完全的，多元弱酸的电离、多元弱酸根的水解是分步的，并且是部分进行的。用物料和电荷两个守恒来帮助判断、比较离子浓度的大小，往往会起到事半功倍的效果。（3）离子共存问题，主要从是否发生复分解反应、氧化还原反应、完全双水解反应和络合反应四个方面进行分析，务必注意题目的限定条件。2．命题趋向离子共存问题、离子浓度大小（包括溶液酸碱性）的比较、离子反应能否发生、离子方程式的书写等问题是高考久考不衰的热点。这是这部分知识的重要性所决定的，在今后的高考中仍将继续，在题量、题型、分值和难度上将保持相对稳定，一般不会有大的变动。专题新例析【例1】下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A．H+I－Cl－NO3－B．Ｋ＋AlO２－NO3－OH－C．H+NH4+Al3+SO42－Ｄ．H+Cl－CH3COO－NO3－【解析】判断溶液中有关离子能否大量共存，事实上是判断它们在给定的条件下能不能发生复分解反应、氧化还原反应、完全双水解反应和络合反应等四类化学反应。与历年高考化学中类似试题相比，本题指定了一个附加条件：加入氨水也不产生沉淀。逐一省视各选项。选项A中I－和NO3－在H+存在下要发生氧化还原反应，I－被氧化为I2，不能共存，因而不能成为答案。选项B中符合大量共存条件，加入氨水时不会产生沉淀。选项C中的一组离子，当加入氨水时则生成氢氧化铝沉淀；选项D中的H+离子与CH3COO－离子结合生成弱酸CH3COOH分子。可见，选项C和D都不是答案。【答案】B。【点评】判断离子能否共存时考虑要全面，如果只考虑是否发生复分解反应，即只看是否生成气体、沉淀、弱电解质的话，就会多选A选项。审题不仔细，没注意本题中的附加条件：加入氨水也不产生沉淀。则会错将C选项当成正确答案。【例2】下列离子方程式正确的是A．向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应Ba2++OH—+H++SO42—==BaSO4↓+H2OB．H2S通入FeCl3溶液中2Fe3++S2—＝2Fe2++S↓C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应HCO3—+H+==CO2↑+H2OD．向漂白粉溶液中通入SO2Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO【解析】对于A，式中OH—、H+和H2O的化学计量数均应为2；对于B，H2S是弱电解质，应写分子式；对于D，漂白粉的强氧化性足以将SO2中+4价的硫氧化为+6价；所以选项A、B、D都不是正确答案；只有C中的离子方程式是正确的。【答案】C。【点评】正确书写离子方程式是在中学化学学习中必须掌握的基本功。在书写离子方程式时，既要考虑能否发生反应，又要考虑反应产物是什么；既要考虑质量守恒，又要注意电荷平衡（氧化还原反应中得失电子数相等）；既要考虑物质的溶解性、挥发性，又要注意把弱电解质写成分子式。解此类题时务必十分仔细，稍有疏忽就会铸成大错。【例3】向硝酸银溶液中滴加氨水至析出沉淀刚好消失，所制得的银氨溶液中，溶质的组成是(填序号)。（A）NH4NO3（B）NH3·H2O（C）[Ag(NH3)2]NO3(D)[Ag(NH3)2]OH...
