重庆市高一化学 晶体结构与性质学案 新人教版VIP免费

晶体结构与性质考点聚焦1．了解晶体与非晶体的区别2．了解常见晶体类型及不同类型晶体的主要性质3．掌握关于晶胞的简单计算知识梳理一、晶体特征及分类：(1)晶体是内部微粒(原子、离子、分子)在空间按一定规则做构成的物质，晶体区别于非晶体的三个特征是：具有的几何外形，各向和具有固定的。(2)根据晶体内部微粒的的微粒间的不同可以将晶体分为通过离子键形成的晶体，以金属键基本作用形成的晶体，通过价键形成的晶体和通过分子间相互作用形成的晶体。(3)常见晶体类型比较：二、晶体的堆积模型分子晶体中分子间尽可能采用紧密排列方式，分子的排列方式与其形状的关；离子晶体可视为不等径圆球的密堆积，离子晶体中正负离子的配位数主要由正负电荷的(几何因素)、正负电荷的(电荷因素)以及离子键的纯粹程度(键性因素)决定；金属晶体的结构可以归结为等径圆球的堆积，可分为Po的简单立方堆积、型、型和型。三、晶胞晶体类型类型比较分子晶体原子晶体离子晶体金属晶体构成晶体微粒形成晶体微粒间作用力作用力大小决定因素物理性质熔沸点硬度导电性传热性延展性溶解性典型实例P4、干冰、硫金刚石、SiO2NaCl、KOH、NH4Cl金属单质1.概念：描述叫做晶胞；整块晶体由晶胞“无隙并置”而成；晶胞①中Ti、O、Ca原子数分别为、、；晶胞②中A、B、C、D原子数分别为、、、。2.常见晶体的结构在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，这5个碳原子形成的是结构，两个碳碳单键的键角为，其中的碳原子采取杂化，金刚石晶体中C原子数与C-C键数之比为，晶体中最小的环上上的碳原子数为；石墨晶体中C原子数与C-C键数之比为；NaCl晶体中Na+的配位数为，Cl-的配位数为，每个Na+的周围距离最近且相等的Na+的个数为，CsCl晶体中Cs+的配位数为，Cl-的配位数为，每个Cs+的周围距离最近且相等的Cs+的个数为；二氧化硅晶体中每个硅原子与个氧原子相连，在二氧化硅晶体中最小的环中有个原子，1mol二氧化硅晶体中，Si-O的数目为。思考：右图是二氧化硅晶体的一部分，立方体体心的黑点表示一个硅原子，在图中画出与硅原子相连的氧原子所在的位置。三、晶体熔、沸点高低比较(1)不同类型的晶体：一般而言，熔、沸点高低顺序为原子晶体>离子晶体和金属晶体>分子晶体(2)同类晶体：①原子晶体的熔、沸点取决于共价键的键长和键能，键长越短、键越大，熔、沸点越高，如金刚石>金刚砂>晶体硅②离子晶体的熔、沸点取决于离子键的强弱，通常离子半径越小、离子所带电荷数大，离子键越强，熔、沸点高，如KF>KCl>KBr、NaCl>KCl；晶格能是指形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，晶格能越大，形成的离子晶体越，且熔沸点②离子晶体的熔、沸点取决于离子键的强弱，通常离子半径越小、离子所带电荷数大，离子键越强，熔、沸点高，如KF>KCl>KBr、NaCl>KCl；④同类金属晶体中，金属离子半径越小，阳离子带电荷数越高，金属键越强，熔、沸点越高，如Li>Na>K，NaCaOC.熔点：NaI>NaBrD.熔沸点：CO2>NaCl解析：离子半径Cl-NaBr，晶格能NaCl>NaBr，A项错误；MgO、CaO均为离子晶体，离子半径Mg2+