云南省德宏州梁河县一中高中化学2.2离子反应学案新人教版必修1学习目标1、了解电解质、非电解质的概念；思考题1：什么是电解质?什么是非电有解质?2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离及书写电离方程式。思考题2：为什么酸、碱、盐在水溶液可以导电？3、理解离子反应的概念及离子反应发生的条件。思考题3：复分解型离子反应发生的条件是什么？4、离子方程式的书写及离子方程式的意义。思考题4：离子方程式的书写步骤是？二、问题与例题问题1：常见的电解质有哪些？非电解质有哪些？例题1：铁丝，盐酸均能导电，所以二者是电解质，液态H2SO4不导电，所以H2SO4不是电解质，对吗？例题2：下列物质中，属于电解质的是；属于非电解质的是①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠溶液⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩铜⑾熔融的氯化钾⑿蔗糖⒀酒精溶液⒁液态氯化氢⒂CuSO4·5H2O问题2：从电离的角度认识酸、碱、盐的概念？例1：（1）酸的电离：如H2SO4（2）碱的电离：如KOH（3）盐的电离：如BaSO4NaHCO3=+（弱酸的酸式盐电离方式）NaHSO4=++（强酸的酸式盐电离方式）问题3：书写离子方程式注意的问题？例1：写出下列离子反应的离子方程式：1.氯化钠和硝酸银反应：2.实验室制二氧化碳：3、二氧化碳通入澄清石灰水4、氢氧化钠和硫酸反应5、氢氧化钡和盐酸反应6、氢氧化钾和硝酸反应问题4：离子共存的条件是？例1：在强酸性的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B.Ba2+、K+、OH－、Cl－C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+三、目标检测1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾2.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是()A.铝B.NaClC.H2SO4D.蔗糖3.下列电离方程式不正确的是()A.H2SO4＝2H+＋SO42－B.NH4NO3＝NH4+＋NO3－C.Na2CO3＝Na2＋＋CO32－D.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－4.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A.在熔融状态下能够导电的物质B.在熔融或溶液中能够导电的物质C.在熔融或溶液中能够导电的化合物D.在熔融和溶液中都能导电的化合物5.下列离子方程式错误的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓6．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O配餐作业A组（基础题）1、下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖12、下列物质中,不能电离出酸根离子的是()A．Na2SB．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl23、NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸34、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClOB．Cl2C．NaHCO3D．CO2B组（巩固题）1、今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物42、能用H++OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应35．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质46．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl，所以NH4Cl是盐57．下列各组离...
