内蒙古赤峰元宝山区二中高二化学《化学反应热计算》学案知识与技能:(1)使学生理解并掌握盖斯定律的内容(2)使学生能够应用盖斯定律进行反应热的计算过程与方法:通过有关知识的针对性练习,引导学生进行探究,总结情感态度价值观:从生活经验探究和理解盖斯定律的有关内容,学习用其计算有关的反应热的问题,深刻体会化学知识与生活的密切关系,培养正确的科学价值观.教学重点:盖斯定律的内容及应用教学难点:应用盖斯定律进行反应热的计算教学过程:<引入>在化学科学研究中,常常需要通过实验测定物质在发生化学反应时的反应热,为了方便反应热的计算,我们先来学习盖斯定律.一、盖斯定律1.盖斯定律内容:不管化学反应是一步完成或是分几步完,其反应热是相同的.即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关.这就是盖斯定律,它是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律,盖斯定律可由能量守恒定律进行论证.2盖斯定律的理解:(1)反应热效应只与始态,终态有关,与反应过程无关.(2)若一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的,即反应热总值一定.下列(I)(II)(III)途径中,始态到终态的反应热关系为:△H=△H1+△H2=△H3+△H4+△H5(3)热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理.例1H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)可以通过两种途径来完成,如下图所示:已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol①H2O(g)==H2O(l)△H2=-44.0kJ/mol②①+②,得:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol例2已知①C(s)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol根据盖斯定律,就可以计算出反应C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol所以C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H3=-110.5kJ/mol3.盖斯定律的意义:因为有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不纯(有副反应发生),这给测定反应热造成了困难.此时如果应用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来.随堂练习1、已知：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol.当一定量的CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时所放出的热量为74kJ，所需空气在标准状况下的体积约为(空气中N2和O2的体积比按4:1计算)（）A．37.24LB．18.62LC．9.31LD．20.50L2、100g炭粉燃烧所得气体中，CO占，CO2占，且有：C(s)+O2(g)===CO(g)△H=－110.35kJ/molCO(g)+O2(g)===CO2(g)△H=－282.57kJ/mol与这些炭粉完全燃烧相比较，损失的热量是（）A．392.92kJB．2489.44kJC．784.92kJD．3274.3kJ3、已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是（）A．1:1B．1:3C．3:1D．1:44、1.792L(标准状况)的CO、CH4和O2组成的混合物，在量热计中燃烧时，放出13.683kJ热量。若向燃烧产物中再加一定量的H2使其燃烧完全，又放出9.672kJ热量。求原混合物中各气体的体积。已知：CO(g)+O2(g)=CO2△H=-283kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
