重庆市江津五中高中化学 1.2化学计量在化学实验中的应用导学案 新人教版必修1VIP免费

重庆市江津五中高中化学1.2化学计量在化学实验中的应用导学案新人教版必修12．培养学生的动手能力和基本实验技能。3．通过实验培养学生学习化学的兴趣和严谨的学习态度。二、教学重点、难点重点：物质的量浓度的溶液的配制难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。三、【教学过程】【问题1】：1mol•L-1硫酸溶液的含义师生活动：1L溶液中含有1molH2SO4或将98gH2SO4溶于水配成1L的硫酸溶液。【问题2】：用现有仪器（100mL烧杯、100mL量筒，玻璃棒、胶头滴管、天平、药匙）、蒸馏水、氯化钠固体配制100mL1.00molNaCl溶液？设计意图：提出任务，让学生分组探究配制原理和过程，进一步理解物质的量浓度，并引出新仪器——容量瓶。师生活动：方案一：称取5.85g氯化钠固体移入100mL烧杯中，加水溶解至100mL刻度，得100mL1.00mol/LNaCl溶液。方案二：称取5.85g氯化钠固体移入100mL量筒中，加水溶解至100mL刻度，得100mL1.00mol/LNaCl溶液。方案二比方案一所配溶液的物质的量浓度精确些，但是方案四种所用量筒只是一种量器，不能用作反应仪器，也不能直接用来配制溶液。如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器,如容量瓶。容量瓶有各种不同规格，常用的有100mL、250mL、500mL、和1000mL等几种。【问题3】：容量瓶上边标有温度，体积的刻度线只有一条，这说明了什么？能否用容量瓶来溶解固体物质？溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢？设计意图：培养学生对知识的掌握及推理能力。师生活动：说明容量瓶的体积受温度的影响，所以不能用容量瓶来溶解固体物质，溶质溶解后要等其恢复至室温时再转移到容量瓶中。容量瓶的使用：在将烧杯中的液体沿玻璃棒小心地注入容量瓶时，不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下。【问题4】：观看实验视频，500mL0.1mol/LNa2CO3溶液的配制步骤？设计意图：培养学生对实验的观察能力及归纳总结能力。师生活动：1、计算2、称量3、溶解（稀释）4、移液5、洗涤6、定容7、摇匀。仪器：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。【问题5】：若配置过程中操作错误，溶液中溶质的浓度将如何变化？设计意图：培养学生分析能力，分析操作错误带来的影响。师生活动：误差分析，根据cB=nB/V=mB/(MB•V)进行推断，分析实验过程中哪些操作会引起nB或Ｖ（aq）的变化，从而导致cB有偏差造成误差。例如：（1）为什么用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶中。（确保全部溶质转移至容量瓶中）（2）转移时溶液不慎撒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度大了还是小了？（变小了）四、【课堂小结】一定物质的量浓度溶液的配制步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀误差分析：根据cB=nB/V=mB/(MB•V)分析溶液的浓度变化。七、【目标检测】1、实验室配制1mol/L盐酸250mL，不需要的仪器是（）A.250mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.烧杯2、优化设计P16基础知识（二）【配餐作业】A组1、配制100mL1.0mol/L的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）A.容量瓶使用前用蒸馏水洗，没有干燥B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.俯视确定凹液面与刻度线相切D.用敞开容器称量Na2CO3且时间过长2、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（）A.使用前要检验容量瓶是否漏水B.用蒸馏水冲洗后必须要将容量瓶烘干C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右震荡B组1、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为()A.0.15mol/LB.0.10mol/LC.0.25mol/LD.0.20mol/L2、将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/LC组用质量分数为98%、密度为18.4g/cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）。...