吉林省吉林市长岭县高中化学 2.2.1离子反应学案 新人教版必修1VIP免费

吉林市长岭县第四中学高一化学离子反应【学习目标】1、了解电离、电解质的概念，讨论酸﹑碱﹑盐在水中的电离情况，认识酸﹑碱﹑盐的本质。2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质，学会书写离子方程式【学习重点】：电离、电解质、酸、碱、盐的概念，电离方程式的书写、离子方程式【学习过程】问题：①在初中我们已做过水的导电性实验。老师常在水中加入硫酸或硫酸钠等物质，为什么？②用下列物质做初中类似的导电性实验时，实验结果如下物质是否导电物质是否导电稀盐酸能熔融氯化钠能氢氧化钠溶液能洒精不能氯化钠溶液能氯化钠固体不能蔗糖溶液不能蔗糖固体不能一、电解质1概念:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质【思考探究】II:能导电的物质中一定有能自由移动的带电的粒子.NaCl溶液能导电,其溶液中导电的粒子是什么呢?这些粒子是怎么形成的?NaCl在水溶液中的溶解和离解过程。2.电离方程式的书写:(1)NaCl的电离:①在水溶液中离解形成水合钠离子和水合氯离子:②在熔融状态下离解形成钠离子和氯离子:【思考探究】III:HCl、HNO3、H2SO4电离形成的粒子有何共同之处?(2)在水溶液中酸的电离，写出电离方程式：①HCl的电离:②HNO3的电离:③H2SO4的电离:小结酸:.注意:熔融状态(液态)下,酸不发生电离,而是以分子的形式存在.【思考与交流】参考酸的定义,尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质【学生活动】：碱：如:NaOH的电离方程式:Ba(OH)2的电离方程式:盐:.如:KNO3的电离:MgCl2的电离:NaHCO3的电离:NaHSO4的电离:硫酸铁的电离：【思考探究】IV:哪些化合物在水溶液中或熔融状态下能发生电离?它们都是电解质吗?注意：1.酸、碱、盐及部分金属的氧化物在水溶液中或熔融状态下能发生电离,它们都是电解质.故酸、碱、盐都是电解质.部分金属的氧化物及水也是电解质.2.非金属氧化物、大部分有机物为非电解质.如:CO2、SO2;CH4、CH3CH2OH、蔗糖等.分类标准不同，化合物类型不同，请画出其交叉分类图：分类I:化合物的元素组成及其性质分类分类；II:按化合物在一定条件下能否电离(离解成离子)分类要点归纳：①能导电的物质不一定是电解质.②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电③在受水分子作用或受热熔化时，化合物本身直接电离出自由移动离子的化合物，才是电解质。如CO2、NH3的水溶液能导电，但它们不是电解质。因为CO2、NH3溶于水时与水发生反应，生成弱电解质H2CO3、NH3·H2O，是H2CO3、NH3·H2O电离出自由移动的离子，而不是CO2、NH3本身直接电离出自由移动的离子，所以CO2、NH3不能称为电解质。④电解质与电解质溶液要区分开，电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。【巩固练习】1.下列关于电解质的说法正确的是()A.液态氯化氢和固态氯化钠均不导电，所以氯化氢和氯化钠均为非电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质2.在下列物质中：①CH3COOH②HCl③NaOH溶液④Cu(OH)2⑤AgCl⑥NaCl晶体⑦乙醇(C2H5OH)⑧H2O⑨CO2⑩Fe(1)能导电的是(2)属于电解质的是3.下列电离方程式中，书写错误的是()A．NaHSO3=Na++HSO3-B．KHSO4=K++H++SO42-C．H2SO4=2H++SO42-D．KClO3=K++Cl-+3O2-问题：请写出CuSO4和BaCl2的电离方程式，并说出分别以哪些离子存在于溶液中？，，思考1：不同溶液混合后，离子还依然存在吗？实验：向盛有2mLCuSO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。现象：反应方程式：思考2：混合后哪些离子的数目减少了？为什么数目减少了？思考3：Cu2+、Cl-发生反应吗？又该怎样检验？二﹑离子反应及其发生的条件（一）离子反应1.概念：有离子参加的反应称作离子反应。2．离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。CuSO4+BaCl2为例：①、写：写出化学方程式。②、拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。③、删：删去两边形式相同的离子。④、查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。练一练：（写出化学方程式及离子方程式）（1）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应（2）硫酸与氢氧化钠溶液反应离子方程...