《弱电解质的电离平衡》导学案【感悟高考】判断下列说法是否正确⑴(2014年山东13B)已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小。()⑵(2011年山东14A)室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少。()⑶(2010年山东28⑶)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡移(填“向左”“向右”或“不”)。⑷(2012年山东29⑷)25℃时，将amolNH4NO3溶于水，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为___mol·L－1。(NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5mol·L－1)要点一、判断强电解质和弱电解质的方法【想一想】请设计实验方案证明CH3COOH是弱酸，供选试剂及仪器有：0.01mol/L的CH3COOH溶液、0.01mol/L的盐酸、0.1mol/L的CH3COONa溶液、pH=3的盐酸、pH=3的CH3COOH的溶液、CH3COONH4晶体、NaCl晶体、锌粒、pH试纸、酚酞溶液、蒸馏水、导电装置、酒精灯。小结：判断弱电解质的角度【发散类比1】某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A.Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度要点二、影响弱电解质电离平衡的因素【想一想】1.在100mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，c(H＋)减小，可采用的方法有哪些？2.试用浓度商（Q）与电离常数（Ka）解释弱电解质溶液加水稀释时平衡移动的方向(以CH3COOH溶液加水稀释至体积为原来的2倍时为例)。小结:分析电离平衡移动的角度【发散类比2】室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7要点三、电离常数的计算与应用【想一想】1.已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有1.0%电离，此酸的电离常数为________。2.常温下，你能确定浓度均为0.01mol·L－1醋酸溶液中c(H＋)吗？(教材P44第4题)（已知常温下醋酸的Ka＝1.75×10－5）弱电解质电离常数计算思维建模：【挑战高考】1.（2008年山东29（3））碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=l.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－+H＋的平衡常数K1=。（已知：10-5.60=2.5×10-6）2.(2009年山东28（4）)在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。3.（2013年山东29（4））25℃时，H2SO3HSO3－+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解常数Kh=mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将（填“增大”“减小”或“不变”）。小结:电离平衡常数的计算与应用时的注意事项【达标检测】1.常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是()A．ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱B．等浓度的MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则V(MOH)＞V(盐酸)C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)2.（2014山东13）已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO－）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO－)3.（2014临沂一模）25℃时，NaHSO3的水解平衡常数Kh=1.0×10-12mol·L-1，则该温度下H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=mol·L-1，若向H2SO3溶液中滴加少量的I2，则溶液中将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
