高一化学导学案课题第三节氮的循环——第2课时编辑游来佼课型新授序号4时间2008年11月17日复习目标1、认识氨的溶解性，氨与水的反应，与酸的反应和用途。2、通过铵盐的稳定性，铵盐与碱的反应，认识铵态氮肥的施用问题，了解它们在生产中的应用。3、学会氨的实验室制法。重点:氨与铵盐的性质及实验室制氨的化学反应原理教学过程：氮元素是一种重要的生命元素，动、植物的生长离不开氮元素。大家知道如果植物缺氮会怎么样？植物能否直接吸收空气中游离态的氮？只有豆科植物的根瘤菌可以把空气中的氮气转化成硝酸盐，大部分植物只能吸收化合态的氮，比如说氨、铵盐和硝酸盐等，那么这节课我们就一起来学习氨和铵态氮肥的有关知识。二、氨1、NH3的物理性质：色，有气味，密度空气，溶于水且能速溶于水，常温下一体积水溶解体积氨气，氨的水溶液叫，液化，可作。演示实验1：氨气的喷泉实验参考课本P73观察·思考实验原理：实验操作：实验现象：过渡——氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？2、氨的化学性质：（1）NH3与水的反应：氨气溶于水后，大部分与水反应生成一水合氨（NH3·H2O）化学反应方程式为：，氨水呈性，原因是NH3·H2O部分发生电离，电离方程式是：，因此，氨水能使酚酞试液变为色。注意：①氨水的溶质是NH3，而不是NH3·H2O；氨水浓度越大，密度越小；②氨水能导电，但NH3是，而才是电解质，且为电解质；③氨水不稳定，受热有NH3逸出，反应方程式为：④氨水的成分：（2）NH3与酸的反应：参考课本P74图3-2-7演示实验2：NH3与HCl反应实验现象：，反应方程式：思考：①若用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸相互靠近会发生什么现象？若是若用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓硫酸相互靠近呢？②生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？NH3也可与其它酸反应，例：NH3＋HNO3＝、2NH3＋H2SO4＝（3）NH3与O2的反应（氨的催化氧化）：反应中NH3为，O2为。该反应为工业制硝酸的基础。思考：工业制硝酸的有关反应有：检查练习：1、氨气可以做喷泉实验，这是利用了氨气的（）A很易液化B密度比空气小C极易溶于水D能跟水反应2、关于氨的下列叙述中，错误的是（）A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色3、氨水呈弱碱性的主要原因是（）A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH–C．溶于水的氨分子只有少量电离D．氨本身的碱性弱4、关于氨的下列叙述中，正确的是（）A氨气在空气中能燃烧B氨气和酸相遇都产生白烟C氨水呈碱性D在NH3+H＋＝NH4＋中氨失去电子被氧化3、NH3的实验室制法：原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。药品：固体和固体反应的化学方程式：试验装置：固+固加热（同制氧气）装置（1）液体B尾气A装置（1）液体B尾气A液体B尾气A液体B尾气A干燥：用碱石灰干燥收集：排空气法（见上图）过量氨气吸收：（见上图）验满方法：用湿润的或蘸有的玻璃棒靠近集气瓶口。思考：1能否浓硫酸干燥NH3？2使用碱石灰代替消石灰有什么优点？3能否使用NH4HCO3、NH4NO3NH4Cl？为什么？（答案从铵盐的性质中总结）4实验室中还可以用那些方法来制取NH3？4、氨的用途过渡——氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质5、氨盐铵盐是铵根离子（NH4＋）和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。铵盐化学性质：（1）铵盐受热易分解：演示实验：加热NH4Cl观察现象，是否时升华。实验现象：化学方程式：其他铵盐受热反应：NH4HCO3（NH4）2CO3思考：NH4Cl和单质碘在加热时发生的变化有何相同点和不同点。（2）铵盐与碱的反应：铵盐能与碱反应放出氨气（NH4）2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O说明：这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。NH4＋的检验：取样品少许与碱共热，若产生能使试纸变或用蘸有的玻璃棒检验产生的气体，若有生成，则证明样品中含NH4＋。说...
