江苏省宿豫中学高三化学二轮复习 专题9常见金属元素及其化合物学案VIP免费

江苏省宿豫中学高三化学二轮复习学案：专题9常见金属元素及其化合物【考点分析】元素及其化合物的相关知识是概念、理论、实验、计算的载体，因此非常重要。在复习过程中，要把握位、构、性三者的关系，抓典型和一般，注意特殊，区别异同。【知识概括】一、存在二、结构三、性质四、制备五、用途六、保存【巩固练习】1．下列叙述不正确的是（）A．医疗上用的“钡餐”成分是BaSO4B．漂白粉的成分是Ca(ClO)2C．铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2OD．铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO32．下列有关说法不正确的是（）A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子C．铝在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成熔融的氧化铝D．生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低3．下列说法正确的是（）A．含有金属阳离子的物质一定是离子化合物B．由不同种原子组成的纯净物一定是化合物C．含金属元素的离子不一定是阳离子，合金一定含有金属元素D．碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物4．下列反应不属于置换反应的是（）①氧化铁与铝粉混合高温下发生铝热反应②镁条在二氧化碳中燃烧③用CO还原铁矿石炼铁④铜片投入氯化铁溶液中A.①②B．③④C．①②D．④5．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A．NaHSO3B．Fe(OH)3C．H2SiO3D．FeCl26．已知：NaH是一种离子化合物，与水反应放出氢气。下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是（）A．无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs，易溶于水，其水溶液显碱性B．碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水C．在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最高，密度最大D．CsH是离子化合物，与水反应可以生成H27．下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，是生成的HNO3分解成了NO28．日常生活中所用的锌-锰干电池结构及成分如下图所示，对使用一段时间后的电池进行分析得其含有NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn、H2O等7种物质，根据以上信息，判断下列说法正确的是（）A．普通锌-锰干电池中电解质溶液为NH4Cl、MnO2B．石墨电极发生的反应为：2MnO2+2NH4++2e-===Mn2O3+2NH3+H2OC．放电时，NH4+向负极移动D．用该电池电解一定浓度的CuSO4溶液，当产生11.2LH2（标况下）时，溶解32.5gZn9．浓度是影响反应能否发生的因素之一。下列说法符合事实的是（）A．常温下，铝片可以溶解于足量稀硫酸，也可溶解于足量浓硫酸B．常温下，铜片与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应C．常温下，浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解Al(OH)3D．常温下，镁与浓硫酸和稀硫酸都能反应，但生成的气体不同10．相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是（）A．开始时，产生氢气的速率相同B．所得溶液的pH值相同C．所得溶液的质量相等D．参加反应的金属的质量比为12∶9∶2811．常温下，往H2O2溶液中滴加少量的FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2===2Fe2++O2↑+2H+，下列说法正确的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低C．在H2O2分解过程中，Fe2+起催化剂作用D．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量不变，所以往含少量的FeSO4的Fe2（SO4）3溶液滴加适量的H2O2不能除去杂质12．把20g铁和硫的混合物在密闭容器中加热反应后，冷却至室温再跟足量稀盐酸反应，产生气体在标准状况下为6.72L，则混合物中铁和硫的物质的量之比为（）A．1∶1B．1∶2C．3∶1D．2∶313．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为（）A．24gB．18gC．21.6g...