山东省高密市第三中学高三化学一轮复习 第一章 第1节 原子结构导学案VIP免费

山东省高密市第三中学高三化学一轮复习第一章第1节原子结构学案【预习要求】1、了解元素、核素、同位素的含义。2、了解原子构成。懂得质量数和的关系，掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的关系。3、了解原子核外电子排布。【课前预习案】【知识梳理】一、原子及原子核的组成1、构成原子的粒子及其性质、作用注意：⑴原子核：几乎集中原子的全部质量，但其体积却只占整个原子体积的千亿分之一。其中的质子、中子通过强相互作用集合在一起，使原子核十分“坚固”，在化学反应时不会发生变化。另外原子核中蕴含着巨大的能量—原子能（即核能）。⑵中子数、质子数约等于中子、质子的相对质量。⑶不是所有的原子核都有质子和中子两种微粒，如中无中子。⑷电子：带1个单位的负电荷,质量很小。与原子的化学性质密切相关，特别是最外层电子数及排布决定了原子的化学性质。2、原子的表示方法：表示一个数为Z，数为A的原子。3、构成原子的粒子间的关系（1）质量关系：对原子：质量数(A)=+注意：质量数是在忽略原子内电子的质量，并将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数（两者均为1）相加所得之和。所以，质量数只对原子而言，不能说元素的质量数。【例1】放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A．32B．67C．99D．166（2）电性关系：对原子：质子数(Z)==。相对质量带电荷作用原子核质子1.007一个质子带一个单位的正电荷决定元素的种类、核电荷数中子1.008不带电与质子数一起决定核素的种类电子5.484x10-4一个电子带一个单位的负电荷电子数特别是最外层电子数决定元素的化学性质对阳离子n+：质子数=电荷数核外电子数。对阴离子n-：质子数=核外电子数电荷数。二、元素、核素、同位素1、元素定义：具有相同的同一类原子的总称。说明：①决定元素种类的因素是核电荷数。②“原子”是广义的，包含质子数相同的各形态下的原子或简单离子。2、核素：具有一定数目和一定数目的一种原子叫核素。说明：①同种元素的原子核中，中子数不一定相同。例如，氢元素就有三种中子数不同的原子，分别叫做氕（）、氘（）、氚（），那么氢元素的三种不同的原子就各为氢元素的一种核素。②几种重要的核素：12C是定义相对原子质量的标准，也是定义阿伏加德罗常数的标准；和是制造氢弹的原料；是制造原子弹的原料和核反应堆的燃料。③核素的相对原子质量：指某核素一个原子的质量与12C原子质量的的比值。3、同位素：数相同而数不同的同一元素的不同互为同位素。同位素的特点：①同种元素，可以有若干种不同的核素。故原子的种数大于元素的种数。至今已发现了110种元素，但发现的核素远多于110种。②核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。③同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。如：17O是一种核素，而不是一种同位素。160、17O、180是氧元素的三种核素，互为同位素。说明：①“同位”是指这几种核素的质子数（核电荷数）相同，在元素周期表中占据相同位置。②并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就没有同位素。4、概念辨析：元素、核素、同位素元素核素同位素本质质子数相同的一类原子质子数、中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的核素之间的互相称谓范畴同类原子存在游离态、化合态两种形式原子原子特征只有种类，没有个数化学反应中的最小微粒化学性质几乎完全相同决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数举例H、C、N三种元素1H、2H、3H三种核素1H、2H、3H互为同位素【例2】有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是A．互为同位素B．是七种氢元素C．电子数相同D．HD和H2均是单质三、核外电子排布1、电子是分层排布的根据或，可将核外电子分成不同的电子层，由里往外依次为。2、核外电子排布的一般规律（1）核外电子总是尽先排布在能量的电子层里，即最先排布K层，当K层排满后，再排布L层等，这个规律又称为能量最低原理。（2）每一电子层最多可容纳的电子数为（n代表电子层数）。（3）原子最外层电子数不超过个（当K为最外层时不超过个）。（4）原子次外层电子数不...