广东省开平市高考化学三轮冲刺 专题复习3 实验设计的突破学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

实验设计与评价【本专题资料包括五大部分：І专题目标、Ⅱ引出问题、Ⅲ变式练习、Ⅳ跟进训练、Ⅴ备注】І专题目标化学实验设计与评价题考查知识面广，综合强度大，对学生思维的完整性、发散性、有序性及答题规范等能力要求高，学生感觉难度较大，无从下手，甚至有恐惧感、放弃。本专题一个重要的任务是帮学生建构答题模型，建立学生信心。通过同类试题的反复训练和琢磨，让学生在体验设计实验方案、并对不同方案设计做出恰当评价的过程，深刻理解实验方案设计的精髓，并逐步应用到解题中。Ⅱ引出问题一、物质制备实验1.某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO===2NaCl＋NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)：4Ag(NH3)＋N2H4·H2O===4Ag↓＋N2↑＋4NH＋4NH3↑＋H2O(1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为_____________________________。(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为____________________________________________________。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_____________________________________________。(3)为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并__________________________。(4)若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应)，还因为_____________________________________________________________________________。(5)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：____________________________________________________________________________________________________________________________(实验中须使用的试剂有：2mol·L－1水合肼溶液，1mol·L－1H2SO4)。2.无水氯化铝是有机化工常用的催化剂，易升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。实验室欲制备少量无水AlCl3，据可供试剂，你能设计出哪些实验方案？请用化学方程式表示实验方案设计中的反应原理并画出实验装置图。可供试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、铝粉、二氧化锰、浓盐酸、浓硫酸、碱石灰。归纳（物质制备实验）自主应用模型：制备—提纯—收集（防变质）—尾气处理（防倒吸）（评价纯度、产率、安全、成本、环保）二、物质检测实验1.氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO—和Cl—，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3—和Cl—。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾（KClO3），并测定其纯度。回答下列问题：（1）检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。①装置Ⅰ的作用是制备_____________，反应的化学方程式为___________________________。②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是______________________________________。③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是__________________________________________________________________________。④从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和________。（2）已知碱性条件下，ClO—有强氧化性，而ClO3—氧化性很弱。设计实验证明：碱性条件下，H2O2能被ClO—氧化，而不能被ClO3—氧化_____________________________________________________________________________________________________________________。（3）为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验：ⅠⅡⅢⅣabecda为浓盐酸，b为MnO2，c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH＝10，滴加足量H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。（ClO3—+6I—+6H+＝Cl—+3I2+3H2O）步骤4：加入指示剂，用0.5000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。（2S2O32—+I2＝...