广东省开平市高考化学三轮冲刺 专题复习4 滴定原理的应用与拓展学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

滴定原理的应用与拓展一、专题目标酸碱中和滴定是高中化学学生必做实验之一，近年来以酸碱中和滴定的基本原理延伸而来的氧化还原滴定、沉淀滴定、配位滴定在全国卷高考中每年必考，考查内容涉及滴定实验基本操作、滴定终点的判断、误差分析、定量计算等。每一道题目的设置都渗透了“以实验为基础”“定性与定量相结合”的化学学科基本思想，这些题目不仅在新情景境下考查基础知识、基本方法和原理，更注重对实验中提供的新信息的准确提取吸收，并结合已学的酸碱中和滴定知识进行转换整合，加工迁移应用的能力考查。二、引出问题［例题］氧化铁是重要工业颜料，在制备过程中常含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验：A．称取样品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀释至100mL；B．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；C．用酸化的0.01000mol·L－1KMnO4标准液滴定至终点；D．重复操作B、C2～3次，得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式_____________________________（2）确定滴定达到终点的操作及现象_________________________________（3）上述样品的质量分数为________________（4）下列操作会导致样品中Fe2O3质量分数的测定结果偏低的有__(填字母)。A．未干燥锥形瓶B．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗C．滴定结束时仰视刻度线读数D．量取待测液的滴定管没有润洗答案：（1）5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O（2）向待测液中再滴加最后一滴标准液时，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不褪去（3）96.4%（4）BC题目解析：考点分析与方法指导本题以氧化铁质量分数测定为背景，以滴定实验为知识基础考查（1）实验过程中物质反应的方程式书写（2）滴定终点判断（3）定量计算（4）实验误差分析突破本题的关键是读懂滴定过程，得出已知物和未知物之间的关系，从而得出结果，滴定终点的判断，定量计算，误差的分析是建立在正确的关系式的基础上进行分析。学生可以将过程以流程图的方式进行可视化解读，如下：并建立定量关系式：5Fe2＋～MnO4－进行求算三、变式训练氧化还原滴定（2015年国甲27节选）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；Ⅱ在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。②玻璃液封装置的作用是。③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。④测得混合气中ClO2的质量为g。答案：①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变④0.02700方法总结：参照例题中的方法将滴定过程以流程图方式可视化建立测定ClO2含量过程中的定量关系式2ClO2～5I2～10S2O32-说明：1.硫代硫酸钠标准溶液滴定具有氧化性的物质如ClO2，水中溶氧量的测定（2017国甲28题）具有还原性物质的测定通常用KIO3标准溶液进行滴定，如用KIO3溶液滴定SO32-的含量2.对于氧化还原滴定可以直接建立氧化剂与还原剂的定量关系，以增加解题速度，如本题中可直接建立氧化剂ClO2与还原剂S2O32-之间的定量关系：ClO2～5S2O32-再如水中溶氧量的测定（2017国甲28题）通过题目分析建立定量关系其实没有必要建立这个定量关系，当厘清物质变化关系后，抓住氧化剂O2和还原剂S2O32-直接建立O2～4S2O32-跟进训练1:氧化还原滴定1.（2017国甲28题）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：Ⅰ.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。Ⅱ.酸...