人教版高中化学第二册必修电离平衡 学案VIP免费

电离平衡学案【知识目标】1、理解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质。2、理解弱电解质的电离平衡以及影响因素。3、以CH3COOH为例，了解外界条件对电离平衡的影响【能力目标】1、培养演绎、归纳的能力2、培养思维的敏捷性【情感目标】激发学习的主动性和积极性【重点难点】电离平衡的移动、外界条件对电离平衡的影响【教学方法】讨论、讲练法【教学过程】一、电解质和非电解质的比较1、定义：电解质：_______________________________________________非电解质：____________________2、问题讨论：①、氨气的水溶液是否能导电?氨气是否是电解质?(类似问题还有二氧化硫,二氧化碳等非金属氧化物的水溶液是否能导电?其本身是否是电解质?②、下列化合物只能在水溶液中导电的电解质是第一组选项：A．氯化氢B．乙醇C．氯化钠D．氨气第二组选项：A．二氧化硫B．氢氧化钾C．甘油D．碳酸氢钠③、下列属于电解质的是：A．硫酸溶液B．食盐晶体C．金属铜D．氯化氢气体3、归纳总结：电解质非电解质定义导电实质结构特点举例二、强电解质和弱电解质1、定义强电解质：______________________________________弱电解质：______________________________________________2、问题讨论：现有三种较稀的酸溶液a、b、c,分别加入足量锌，(a)盐酸(b)醋酸(c)硫酸试讨论下列两种情况放出H2的初速率和放出H2的总量.初速率氢气物质的量(1)同体积同物质的量浓度(2)同体积同pH值3、归纳总结：强电解质弱电解质电离程度电离平衡过程表示溶液中存在微粒种类电离方程式HnAHnA三、电解质溶液导电能力的强弱1、电解质溶液的导电机理：。2、溶液的导电能力：。3、溶液导电能力的影响因素：内因：。外因：。4、问题讨论：几个一定和几个不一定：①溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度成正比②相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性③强电解质的导电性强(如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液),弱电解质的导电性弱④强电解质溶液的导电性就比弱电解质溶液的导电性强,反之亦然.四、弱电解质的电离平衡1、定义：。2、电离平衡的影响因素：内因：外因：、。3、问题讨论：①、用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是：A：[OH-]/[NH3·H2O]B：[NH3·H2O]/[OH-]C：[H+][OH-]D：OH-的物质的量②、试用简单的实验证明在醋酸中存在着如下电离平衡。CH3COOHH++CH3COO-③、同体积同PH值的盐酸、硫酸和醋酸在与锌或碳酸钠反应时要生成同量的氢气或二氧化碳耗锌或碳酸钠的质量大小关系是什么?如生成相同量的氢气或二氧化碳,但锌或碳酸钠又有剩余,则哪种溶液中锌有剩余？五、【巩固练习】(一)选择题1．碳酸溶液中存在如下平衡关系:H2CO3H＋＋HCO3－,HCO3－H＋＋CO32－,该溶液的pH值增大时，[CO32－]将：（）A．增大B．减少C．不变D．可能增大也可能减少2．pH值相同的盐酸和醋酸,分别和锌反应,若最后锌都已完全反应,且放出的气体一样多,则下列判断正确的是（）A．整个反应阶段:醋酸＞盐酸B．反应所需时间:醋酸＞盐酸C．开始时反应速率:盐酸＞醋酸D．反应的锌质量:盐酸＝醋酸3．在硫化氢的饱和溶液中,加入少量下列试剂后,不能使溶液的导电能力增强的是（）A．亚硫酸B．胆矾C．氯水D．盐酸4．把0.05mol/NaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/LNH4Cl溶液5．对于1L0.1mol/L氨水的下列说法中,正确的是（）A．溶液中的NH3分子是0.1mol.B．溶液中的NH3·H2O是0.1mol.C．溶液中的NH3·H2O和NH3共有0.1mol.D．溶液中的NH3、NH3·H2O、NH4＋共有0.1mol.6．常温下,某溶液中由水电离出来的[OH－]＝1×10－11mol/L，若向该溶液中滴入2－3滴酚酞，溶液的颜色可能是（）A．只显红色B．呈无色C．无色或粉红D．红色或无色7．在RNH2·H2ORNH3＋＋OH－的平衡中,要使RNH2·H2O的电离程度及[OH－]都增大,可采取的措施是（）A．通入HClB．加NaOH固体C．加水D．升温8．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的（）A．氢氧化钠固体B．水C．氯化铵固体D．醋酸钠固体(二)填空11...