湖南省隆回县第二中学高中化学 3-4难溶电解质的溶解平衡（第2、3课时）导学案 新人教版选修4VIP免费

湖南省隆回县第二中学高中化学3-4难溶电解质的溶解平衡（第2、3课时）导学案新人教版选修4【学习目标】1.理解影响难溶电解质的溶解平衡的因素；2.利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化及其应用。重、难点：影响难溶电解质的溶解平衡的因素学习过程：【自主学习】（阅读教材P62——65有关内容，回答问题）一、沉淀反应的应用1.沉淀的生成（1）应用：生成沉淀是除杂或提纯的常用方法。（2）方法：①调节pH值②加入沉淀剂思考1：NH4Cl溶液中含有FeCl3杂质，为提纯NH4Cl溶液，加入下列哪种物质可调节pH至7~8，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去（）A.NaOH溶液B.氨水C.Na2CO3溶液D.Na2SO4溶液思考2：CuCl2溶液中含有FeCl3杂质，加入下列哪种物质，不能将FeCl3杂质除去（）A.CuOB.Cu(OH)2C.CuCO3C.CuSO4思考3：如果要除去某溶液中的SO42－，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？2.沉淀的溶解（1）原理：根据平衡移动原理，使溶解平衡向_____________方向移动。（2）方法：设法不断除去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动。实验探究1：①向Mg(OH)2沉淀中加入适量蒸馏水现象为：_________________________________________溶解平衡表达式为：_______________________________②向Mg(OH)2沉淀中加入足量盐酸现象为：_________________________________________化学方程式为：_______________________________试从溶解平衡角度解释其原因：__________________________________③向Mg(OH)2沉淀中加入足量饱和NH4Cl溶液现象为：_________________________________________化学方程式为：_______________________________试从溶解平衡角度解释其原因：__________________________________思考4：Al(OH)3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。（1）向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是________________________________________________，有关离子方程式是______________________________________（2）向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是____________________________________________，有关离子方程式是___________________________________【合作探究】3.沉淀的转化实验探究2：①取1mL0.1mol/LAgNO3溶液，加入足量0.1mol/LNaCl溶液现象为：_________________________________________有关离子方程式为：_______________________________②向上述实验①所得固液混合物中，加入足量0.1mol/LKI溶液现象为：_________________________________________有关离子方程式为：_______________________________③向实验②所得固液混合物中，加入足量0.1mol/LNa2S溶液现象为：_________________________________________有关离子方程式为：_______________________________实验探究3：①取1mL0.1mol/LMgCl2溶液，加入足量0.1mol/LNaOH溶液现象为：_________________________________________有关离子方程式为：_______________________________②向上述实验①所得固液混合物中，加入足量0.1mol/LFeCl3溶液现象为：_________________________________________有关离子方程式为：_______________________________结论：沉淀转化的实质是___________________________发生移动，使溶液中的离子浓度更小。沉淀转化的特点：沉淀转化成溶解度更小的沉淀一般__________实现，且溶解度差别越大，沉淀转化越________实现。小结：沉淀的溶解、转化，实质上都是溶解平衡发生移动的结果，影响溶解平衡的因素主要有：①浓度：加水，溶解平衡向___________方向移动；②温度：升温，多数溶解平衡向___________方向移动；③加入相同离子：溶解平衡向___________方向移动；④减小体系中的某些离子：溶解平衡向____________方向移动。【目标检测】（必做题）1.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（）A.NH3·H2OB.MgOC.Mg(OH)2D.MgCO32.在饱和澄清石灰水中加入生石灰（CaO）反应后，恢复至原来的温度，下列说法正确的是（）A.溶液...