广西平南县中学高二化学 化学平衡状态导学案VIP免费

广西平南县中学高二化学：化学平衡状态●导学目的：1、使学生建立化学平衡的观点。2、使学生理解化学平衡的特征以及化学平衡状态的判断。●预习大纲：1、化学平衡研究对象。2、溶解平衡、可逆反应。3、化学平衡的建立、定义、特征以及化学平衡状态的标志。●预习习题：1．在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、容器内的总压强不随时间变化C、单位时间内生成2nmolA2，同时生成2nmolB2D、单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB22．在一定条件下，达到平衡的标志是（）A、NO、O2、NO2分子数目比是B、反应混合物中各组分物质的浓度相等C、混合气体的颜色不再变化D、混合气体的平均相对分子质量改变3．下列哪种说法可以证明反应N2＋3H22NH3已达平衡状态：（）A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成。B、1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂。C、1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂。D、1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成。4．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是()A、达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D、化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）5．对于可逆反应N2+3H22NH3，能说明反应已达平衡状态的是（）A、3v正(N2)=v正(H2)B、v正(N2)=v逆(NH3)C、2v正(H2)=3v逆(NH3)D、v正(N2)=3v逆(H2)6．在一定温度下的密闭容器中,当下列物理量不在变化时,表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是()A、混合气体的压强B、混合气体的密度C、B的物质的量浓度D、气体的总物质的量●导学训练：1．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.C生成的速率与C分解的速率相等B.A、B、C的浓度不再变化C.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBD.A、B、C的分子数之比为1:3:22．可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡时的标志是（）A.混合气体密度恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C.H2、I2、HI的浓度相等D.I2在混合气体中体积分数不变3．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量4．在一定条件下的密闭容器中,一定能说明反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是:（）A.反应体系的总压恒定B.B的浓度不变C.c(A)∶c(B)=1∶3D.2v(B)正=3v(C)逆5．下列方法中.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；ΔΗ<0，不能说明已达到平衡状态的是（）A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应器中压强不随时间变化而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体平均分子量保持不变6.下列叙述表示可逆反应N2+3H22NH3一定处于平衡状态的是（）A．N2、H2、NH3的百分含量相等B．单位时间，消耗amolN2的同时消耗3amolH2C．单位时间，消耗amolN2的同时生成3amolH2D．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变7.在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键8．将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热）。判断该反应达到平衡状态的标志是（）A．SO2和SO3浓度相等B．SO2百分含量保持不变C．容器中气体的压强不变D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等9．可以证明已达平衡状态的是。①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分组成HI%=I2%④反应速率⑤时⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化...