河北省邯郸市临漳县第一中学高一化学 硫酸的性质和制备学案VIP专享VIP免费

河北省邯郸市临漳县第一中学高一化学学案：硫酸的性质和制备学案学习目标1．了解接触法制硫酸的反应原理；2．了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性；学习重点及难点工业制硫酸的反应原理；浓硫酸的特性。知识整理[回忆]纯硫酸是一种色状的液体，质量分数为98.3％的浓硫酸沸点是338℃。浓硫酸是一种难性的强酸，易溶于水，浓硫酸溶解时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时应。[交流与讨论]阅读，完成教材90—92页交流与讨论。一、硫酸的工业制法——接触法制硫酸生产过程二氧化硫的制取和净化二氧化硫转化为三氧化硫三氧化硫的吸收和硫酸的生成设备名称化学方程式二、稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。硫酸的化学性质（通性）涉及的现象或反应方程式三、浓硫酸的特性1．吸水性（实验室常用作某些气体的干燥剂；开口放置的浓硫酸质量会______等。）2．脱水性。[实验探究2]蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象，并加以解释。现象结论及解释反应方程式：该实验还体现了浓硫酸的_______性？（从化合价的变化分析）。3．强氧化性。（1）铜片加浓硫酸加热现象：常温下,______现象；加热后,铜片_____，有_____生成，品红溶液_____，反应后生成物水溶液呈_____色。反应方程式：[思考]NaOH溶液的作用是什么？__________________________________________[结论]有浓硫酸参与的反应，大多数是________反应，反应中浓硫酸作______剂。A.加热，浓H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt)，一般不产生H2；B.常温，浓H2SO4使Fe、Al钝化；C.浓H2SO4与金属反应，表现酸性和氧化性（2）浓H2SO4与碳单质的反应[讨论]归纳浓硫酸与稀硫酸的性质差异：在2支试管中分别盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，试设计简单的方法区别它们。三、硫酸的用途。阅读教材92页四、了解几种重要的硫酸盐。阅读教材93页资料卡[课堂练习]问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考：（1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？（2）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？（3）道路被破坏，树木被烧死的原因是什么呢？（4）如何处理被泄露的硫酸呢？硫酸的制备和性质练习题使用时间2012-12-23一、选择题1.工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（）A.强氧化性B.不挥发性C.酸性D.吸水性2.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是()A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C.稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应3.在下述反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A.C＋H2SO4B.Na2SO3＋H2SO4C.NaCl＋H2SO4D.Cu＋H2SO44.下列离子方程式中，不正确的是（）A.氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2OB.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D.氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O5.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化6.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是()A.常温时，可与Al反应生成大量H2B.将浓硫酸置于敞口容器中，经过一段时间质量将减少C.稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌D.硫酸是强酸，所以通常用浓硫酸与大理石反应制取二氧化碳7.关于工业制硫酸的说法不正确的是（）A.燃烧硫生成SO3B.SO2氧化成SO3需要使用催化剂C.SO3与水反应生成H2SO4D.主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔8.区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是（）A.各取少许溶液分别放入铜片B.分别与石蕊试液作用C.用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上D.各取少许溶液分别放入铝片9.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有：（）A.一定产生BaSO4沉淀B.一定产生BaSO3沉淀C.产生的不全是BaSO4...