湖南省隆回县第二中学高中化学 3-2水的电离和溶液的酸碱性（第3、4课时）导学案 新人教版选修4VIP免费

湖南省隆回县第二中学高中化学3-2水的电离和溶液的酸碱性（第3、4课时）导学案新人教版选修4【学习目标】1.了解酸碱中和滴定的原理，2.认识常用的仪器及其使用方法3.掌握酸碱中和滴定的基本要领重、难点：酸碱中和滴定学习过程：【自主学习】1.酸碱中和反应的实质是___________________________________，当酸碱恰好中和时，n(酸):n(碱)=a:b2.酸碱中和滴定的原理：用已知_________________来测定_______________________的定量分析方法，叫做酸碱中和滴定。3.酸碱中和滴定的实验仪器：_____________、____________、____________、铁架台、滴定管夹、烧杯等。思考1：如何判断酸、碱恰好完全中和呢？【实验探究】用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00mL0.1000mol/L的HCl溶液，求随V(HCl溶液)的增大，pH=？V(NaOH溶液)(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30V(NaOH溶液)(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44结论：酸碱恰好完全中和前后瞬间溶液的pH会发生突变，即酸碱中和滴定接近终点时，溶液的pH会发生冲突。若溶液中加有指示剂，此时溶液的颜色会发生变化，故借助于指示剂的颜色变化可确定滴定终点，即：指示剂的变色点为滴定终点（酸碱恰好完全中和的点常称为等当点）。4.酸碱中和滴定指示剂的选择通常可根据反应物来确定若反应物为强酸与强碱，应选择酚酞或甲基橙若反应物为强酸与弱碱，应选择甲基橙若反应物为弱酸与强碱，应选择酚酞（石蕊因没有明显的单一颜色变换，通常不用做指示剂）5.酸碱中和滴定实验操作（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液）（1）滴定管的准备：检漏—水洗—润洗—注液—赶气泡—调液—读数润洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管调液：调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。读数：视线和凹液面最低点相切（平视）（2）锥形瓶的准备：（锥形瓶只能水洗，不能润洗）水洗—取待测液—滴加指示剂（洗涤后，用滴定管注入一定体积的待测溶液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂）（3）滴定：（重复2~3次，目的减小实验误差）①取标准盐酸溶液：用标准液润洗酸式滴定管1~2次；注入标准液至“0”刻度线以上；固定在滴定管夹上；迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。记下准确读数。②取待测NaOH溶液：用待测液润洗碱式滴定管1~2次；注入待测液至“0”刻度线以下；固定在滴定夹上；迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。往洁净的锥形瓶内准确放入25.00毫升的碱液③滴定：滴定至终点—记录读数—重复2-3次滴定过程中注意：左手：反向控制活塞（活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持锥形瓶，不断摇动。眼睛：滴定的速度及锥形瓶中溶液的颜色变化。④滴定终点滴定判断：溶液颜色恰好发生变化，且半分钟内不恢复。（4）计算：6.酸碱中和滴定中的误差分析处理方法：上式中C标是已知的，V待是准确的，一切的误差都归结到V标上。V标偏大，则C待偏大，反之则偏小。【目标检测】（必做题）1.在在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为()A．5mLB．20mLC．大于5mLD．小于5mL2．量筒所盛放液体的凹面都在10mL刻度，若采用仰视读数，则读数()A．偏大B．偏小C．不变D．无法判断（选做题）3.误差分析：操作方法误差分析（1）放标准液的滴定管未用标准液润洗（2）盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗（3）滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失（4）滴定前仰视读数，滴定毕正确读数（5）滴定前正确读数，滴定毕俯视读数（6）滴定中，滴定管漏液（7）锥形瓶摇动时部分碱液溅出（8）滴定中向锥形瓶加入蒸馏水