陕西省神木县第六中学高中化学必修一：气体摩尔体积学案（5）（教学案）学习目标：1、了解气体摩尔体积的概念、单位及特点。2、掌握n=N∕NA=m∕M=V∕Vm的计算。学习重、难点：1、气体摩尔体积的概念、单位及特点。2、摩尔质量(M)、物质的量（n）、质量(m)、粒子数（N）气体体积（V）、气体摩尔体积（Vm）之间的相关计算。自主学习：一、物质的量将物质的宏观量与其所含微观粒子的数量联系在了一起1molH2、H2O、Na所含基本微粒数相同（填是、否）1molH2、H2O、Na的质量相同（同上），分别是g、g、g知道了1mol不同物质所含的粒子数、质量还不够，很多场合还需知道它的体积。分析课本P22,表1--3--1，讨论1mol不同物质体积的特点：结论：在相同状况下：1mol不同固体的体积（填相同、不同）1mol不同液体的体积1mol不同气体的体积1mol不同气体在不同状况下的体积由于1mol气体体积的特殊性，化学上又引入了气体摩尔体积这个概念。二、气体摩尔体积：1、定义：符号：2、单位：或3、标准状况下：Vm=即标况下：1molH2的体积是22.4L1molO2的体积是1molCl2的体积是0℃、202KPa下，1molH2的体积是1molO2的体积是即0℃、202KPa下，Vm=20℃、202KPa下，1molH2的体积是即20℃、202KPa下，Vm=可见Vm在不同温度和压强下的数值（相同、不同），即Vm的数值受和的影响。4、标况下：1molCO2的体积是2molCO2的体积是xmolCO2的体积是由此可得气体体积（V）、物质的量（n）、和气体摩尔体积（Vm）之间的关系为：V=或n=5、相关计算例1、标况下，0.5molCO2的体积是分析：标况下的Vm为常数，直接代入公式即可：V=n·Vm=0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L例2、标况下，6.72LH2的物质的量是多少？解：n=V／Vm=6.72L／22.4L·mol-1=mol例3、标况下，4.48LN2的质量是多少？分析：求质量，需用公式m=n·M，M已知，n未知，但可由N2的体积由公式n=V／Vm求得，进而计算。解：m=n·M=V／Vm×M=4.48L／22.4L·mol-1×44g·mol-1=0.2mol×44g·mol-1=8.8g合作探究：1、下列说法是否正确，为什么？⑴、1molO2的体积是22.4L。⑵、10℃、101KPa下，1molO2的体积是22.4L。⑶、标况下，1molCO2、Cl2、H2O、Na2O2的体积相同，都为22.4L。⑷、标况下，1mol任何气体的体积都相同，且一定等于22.4L。⑸、相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比。⑹、只有在标况下，1mol气体的体积才等于22.4L。2、求在标况下CO2的密度。3、质量相等的CO和CO2的物质的量之比是、相同状况下的体积之比是、所含分子数之比是、所含C原子数之比是、所含O原子数之比是
