湖北省武汉市蔡甸区第二中学高中化学必修1《1.2《化学计量在实验中的应用》第四课时一定物质的量浓度溶液的配制》导学案【课标解读】初步学会使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。【学习重点、难点】掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法。【教学流程】Ⅰ、课前检测：1.有关物质的量浓度的计算（教师自编几个题目）。2.关于托盘天平的使用：（1）托盘天平只能用于粗略的称量，能准确到。（2）称量前先把游码放在处，检查天平是否平衡。（3）称量时把放在左盘，放在右盘。砝码要用夹取。（4）称量完毕后，应把砝码放回中，把移回零刻度处。（5）为了不使天平受到污染或损坏，应特别注意：①称量干燥的固体药品前，应先在两个托盘上各放，然后把药品放在纸上称量。②易潮解的药品，必须放在（如、）里称量。Ⅱ、课堂新授：【引入】我们学习了有关物质的量浓度的计算，下面就来学习一定物质的量浓度的溶液的配制，首先我们来认识一下这个实验中的一个关键的仪器——容量瓶。3.容量瓶的使用容量瓶是用来的仪器，常用的规格有。上面标有：、、。容量瓶在使用前要先，其方法是。4.一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制原理。根据定义式：/V，m＝M·,则m＝。其关键操作是：①准确称取溶质的；②准确确定溶液的。（2）主要仪器：、、、、。如果溶质是固体，则需要称量，还需要的仪器是。（3）步骤（以配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液为例）①检漏：检查容量瓶是否漏水②计算：计算所需NaCl固体的质量为g。③称量：用称量NaCl固体。（固体称量用天平，液体量取则用量筒）称量的注意事项：a.天平使用前要调零；b.两个托盘上各放一张大小相同的称量纸；c.称量时遵循左物右码的原则；d.镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序；e.称量完毕应将砝码放回砝码盒中，游码归零。④溶解：将称好的NaCl固体放入中，加适量蒸馏水溶解，用搅拌，目的是。溶解时应注意的事项：（固体要先溶解，液体要先稀释；都要冷却至室温再移液）a.溶质在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解时加水不要太多；b.应当注意搅拌时沿着一定的方向进行；c.玻璃棒不要碰到烧杯底和烧杯壁；d.不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质。⑤转移：（溶液冷却后，用玻璃棒引流）将烧杯中的溶液注入中，玻璃棒的作用是。[思考：]为什么不能将溶液直接倒入容量瓶中？___________________________。⑥洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁。洗涤液也都注入中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。思考：在浓硫酸的稀释实验中，量浓硫酸的量筒需要洗吗？_________________。⑦定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水至凹液面与刻度线。⑧摇匀：将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。【速记】溶液配制8步骤：检、算、量、溶、移、洗、定、摇。（2）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是()A.使用前要检验容量瓶是否漏液。B.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干。C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行。D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀。（3）配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：（1）__________________________；（2）_________________________（3）__________________________；（4）_________________________（5）__________________________；（6）_________________________（7）__________________________5．误差分析——配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液引起实验误差的主要原因：根据判断。其他正常时，凡是使或增大的因素，使；凡是使或减小...
