湖南省隆回县第二中学高中化学3-3盐类的水解（第1课时）导学案新人教版选修4【学习目标】1.掌握盐的组成及分类2.弄清盐溶液呈现不同酸、碱性的原因3.学会书写盐水解的反应方程式重、难点：盐溶液呈现不同酸、碱性的原因，盐水解的反应方程式的书写学习过程：【自主学习】（阅读教材P54——56有关内容，回答问题）一、盐的分类酸+碱→盐+水（故盐可看作为酸和碱反应后所生成的产物）强酸强碱弱酸弱碱结论：根据盐的来源，盐通常可分为四大类：____________、____________、____________、____________练习1：判断下列盐的类型，并指出对应的酸和碱①CH3COONa②NaHCO3③NaF④Na2CO3⑤NH4Cl⑥Al2(SO4)3⑦CuSO4⑧NaCl⑨KNO3⑩CH3COONH4(NH4)2CO3NH4HCO3【实验探究】盐溶液的酸碱性将pH试纸放置在干燥的点滴板上，再用玻璃棒分别蘸取CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaCl溶液与pH试纸接触，观察pH试纸的变化，对照标准比色卡，确定溶液的pH（注意：①pH试纸使用之前不能润湿，②用广泛pH试纸测出的溶液的pH值只能是整数，不能带小数）结论：CH3COONa溶液的pH____7NH4Cl溶液的pH____7NaCl溶液的pH____7【合作探究】二、盐类水解的实质问题1：CH3COONa溶液为什么显碱性？思考1：CH3COONa溶液中存在哪些离子？写出电离方程式。思考2：CH3COONa溶液哪些离子可能相互结合，为什么？对水的电离平衡有何影响？溶液中c(H+)、c(OH－)的相对大小如何？解析：（1）CH3COONa电离出来的______和水电离出来的______结合生成了弱电解质______，使水的电离平衡向________移动，从而导致溶液中c(H+)______c(OH－)，故CH3COONa溶液显________。（2）CH3COONa溶液显碱性，实际上就是CH3COONa与H2O反应生成CH3COOH和NaOH的过程，由于Na+未参与反应，实质上就是与CH3COO－与H2O反应生成CH3COOH和OH－的过程，故CH3COONa水解的化学方程式为：_____________________________________________CH3COONa水解的离子方程式为：_____________________________________________问题2：NH4Cl溶液为什么显酸性？思考3：NH4Cl溶液中存在哪些离子？写出电离方程式。思考4：NH4Cl溶液哪些离子可能相互结合，为什么？对水的电离平衡有何影响？溶液中c(H+)、c(OH－)的相对大小如何？解析：（1）NH4Cl电离出来的______和水电离出来的______结合生成了弱电解质______，使水的电离平衡向________移动，从而导致溶液中c(H+)______c(OH－)，故NH4Cl溶液显________。（2）NH4Cl溶液显酸性，实际上就是NH4Cl与H2O反应生成NH3·H2O和HCl的过程，由于Cl－未参与反应，实质上就是与NH4+与H2O反应生成NH3·H2O和H+的过程，故NH4Cl水解的化学方程式为：_____________________________________________NH4Cl水解的离子方程式为：_____________________________________________1.小结：盐类水解的实质是盐的离子与水电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质，促进了水的电离，并使溶液显弱酸性或弱碱性。2.盐类的水解反应：盐的离子与水作用生成弱电解质的反应。3.注意事项：盐类的水解反应通常是可逆反应，书写水解反应的化学方程式和离子方程式一般用“”。【目标检测】（必做题）1.判断下列盐溶液的酸碱性对应盐溶液AgNO3NaFCuSO4Na2SiO3类型酸碱性2.写出下列盐水解的离子方程式①CuSO4②AlCl3③FeCl3④NaF⑤NaHCO3⑥Na2CO3（选做题）3.见《英才园地》P46——47变式练习1
