河南省确山县第二高级中学高中化学必修二：第一章第三节化学键(1)【学习目标】1.学习离子键及离子化合物。2.学习电子式的书写。【重点难点】离子化合物形成过程、电子式的书写。【预备知识】1.食盐是由什么微粒构成的？食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着一定的相互作用。2.氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在一定的相互作用。一、离子键（一）离子键的形成与概念氯化钠的形成分析1、概念：_______________________________作用叫做离子键2、成键条件①、成键微粒：____________________②、成键本质：__________________③、成键元素：__________________（二）离子化合物1、概念：___________________通过_____________作用形成的化合物2、离子化合物的范围（1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物（2）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物（3）离子化合物均为强电解质说明：(1)离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。(2)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物下列哪些物质中存在离子键？Na2OMgCl2H2SO4HClNa2O2NaOHNH4Cl二、电子式1、定义：用·或×简明地表示原子、离子的__________的式子，叫电子式。如：钠、镁、硫、氯原子的电子式分别为：，，，。说明：（1）金属阳离子的电子式就是其离子符号；（2）阴离子和复杂离子的电子式要标“[]”及“电荷数”；（3）化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为：。根据教材中列举的实例，并查阅有关资料，讨论归纳有关原子、离子、离子化合物的电子式的书写方法原子离子离子化合物KOK2OCaCaSS（4）写出下列物质的电子式NaCl：_______________Na2O：_______________MgCl2：_______________CaO：_______________MgBr2：_______________【过关检测】A组1．下列物质中属于离子化合物的是()A．苛性钠B．碘化氢C．硫酸D．醋酸2．下列表示电子式的形成过程正确的是()3．下列说法正确的是()A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物4．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为()A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F5.下列化合物的电子式书写正确的是()6.下列关于离子键的说法中正确的是()A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D．含有离子键的化合物一定是离子化合物7.下列关于电子式的说法不正确的是()A.每种元素的原子都可以写出电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子8.用电子式表示硫化钾的形成过程B组9．下列指定微粒的个数比为2：1的是()A．Be2+中的质子和电子B．原子中的中子和质子C．NaHC03中的阳离子和阴离子D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子10．下列叙述中正确的是()A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C．阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物D．金属K不能从盐的水溶液中置换出金属单质11．某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化学式为________________，电子式为________________。12．X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%,Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，它形成过程的电子式
