第四章非金属及其化合物复习学案复习目标1．了解氯、氮、硫、硅等非金属单质的化学性质，认识不同的非金属单质的性质有较大的差异。2．了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性质，认识某些非金属化合物既有相似的性质，又有各自的特性。3．认识氯、氮、硫、硅及其化合物的广泛的用途。4．了解氮循环对生态平衡的重要作用，了解某些污染的来源、性质和危害。三．硫和氮的氧化物硫：俗称，是晶体，溶于水，溶于二硫化碳。写出反应方程式：Fe与S；Hg与S；S与H2；S与O2。1．二氧化硫和三氧化硫（1）二氧化硫物理性质：是色，有气味的毒气体，液化，溶于水。化学性质：①酸性氧化物写出反应方程式SO2与NaOH；SO2与Ca(OH)2；SO2与H2O。可逆反应是指在下，既能向进行又能向进行的反应。②还原性SO2与O2。③漂白性原理：SO2能与某些有色物质反应生成的无色物质。若加热该无色物质，则易色。检验SO2常用溶液。SO2还用于等。（2）三氧化硫SO3是色固体，是酸性氧化物。写出反应方程式：SO3与H2O(工业制)；SO3与NaOH；SO3与CaO。（2）二氧化氮和一氧化氮①N2：是色味的气体，常温下性质。在一定条件下，N2与O2反应方程式：。②NO：是色毒气体，溶于水。NO与O2反应方程式：。③NO2：是色有气味毒气体，溶于水。NO2与H2O反应方程式为，工业上利用此反应制取。思考：现有一试管二氧化氮，请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水充分吸收？3．二氧化硫和二氧化氮对大气的污染（1）SO2：在燃烧或冶炼时生成的。产生NO2的反应式：。（2）酸雨是指的降水。写出形成酸雨的反应式：。四．氨硝酸硫酸氮的固定：是指将转变为。自然界固定氮有途径有。工业合成氨的方程式为。1．氨（1）物理性质：氨是色，有气味的气体，溶于水，液化。（2）化学性质：①与水反应NH3+H2O⇌⇌.NH3·H2O思考：氨气的喷泉实验说明了什么？②与酸反应NH3+HCl=；NH3+H2O+CO2=；NH3+H2SO4=；思考：将分别蘸有浓氨水和浓盐酸两玻璃棒靠近时，会出现什么现象？为什么？③氨的催化氧化NH3+O2=（3）写出氨气的三种重要用途：①，②，③。（4）氨的制法反应方程式；制取装置同制相同；用收集；验满的方法是；棉花的作用是。2．铵盐：是指组成的盐。铵盐溶于水。（1）热的不稳定性NH4Cl；NH4HCO3。（2）与碱反应NH4NO3与NaOH反应方程式：；(NH4)2SO4与NaOH反应方程式：。思考：怎样检验铵盐溶液？3．硫酸和硝酸的氧化性（1）浓硫酸的脱水性浓硫酸能将许多有机物中按H:O=脱去，例如。（2）浓硫酸的强氧化性：铜与浓硫酸共热的反应方程式：；将生成的气体导入品红溶液，产生的现象是；若导入紫色的石蕊试液中，产生的现象是；将反应后液体倒入少量水中，溶液呈色；该反应体现了浓硫酸的性和性；浓硫酸与金属反应均（“有”或“无”）氢气生成。C与浓硫酸共热的反应方程式：，该反应的氧化剂是，还原剂是。（3）硝酸的氧化性铜与浓硝酸反应的方程式为，产生的现象是。铜与稀硝酸反应的方程式为，产生的现象是。上述反应均体现了硝酸的性和性。硝酸的浓度越大，其氧化性就越（“强”或“弱”）。氧化性更强的王水的组成是。思考：为什么能用铝制或铁制容器盛放浓硝酸或浓硫酸？（4）写出硫酸的三种重要用途：。
