辽宁省抚顺县高级中学高中化学 第三章 金属元素及其化合物 金属的化学性质学案 新人教版必修1VIP专享VIP免费

辽宁省抚顺县高级中学高中化学必修一第三章金属元素及其化合物——金属的化学性质学案重点难点：钠的氧化和钠与水的反应知识梳理一、金属的通性1.物理性质金属有许多共同的物理性质，像，有、、、等。2.化学性质金属可以与非金属、酸、盐发生反应，写出下列反应的化学方程式。⑴Mg与O2反应：；⑵Zn与盐酸反应：；⑶Al与CuSO4溶液反应：；⑷Cu与AgNO3溶液反应：；3.画出Na、Mg、Al的原子结构示意图。分析金属原子的结构特点：最外层电子，容易。金属的这一特点，使得单质往往表现出，因此遇到有氧化性的物质，如氯气、硫时，能发生氧化反应。【练习1】下列描述的一定是金属元素的是（）A.易失去电子的物质B.能与酸反应的物质C.原子的最外电子层只有1个电子的元素D.原子核内有11个质子的元素二、金属和非金属的反应：1.钠与氧气的反应实验现象：取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去一端的外皮，可以看到钠具有色金属光泽，在空气中很快。把一小块金属钠放在坩埚里，加热，钠先熔化为银白色的小球，火焰呈现，最后生成色固体。实验结论：⑴钠的物理性质是：钠是具有色光泽的金属，硬度，可以用小刀切割，熔点。⑵保存方法：钠保存在或中，以隔绝空气。因为常温下钠在空气中就会发生变化，说明钠比铁、铝、镁等活泼的多。⑶钠与氧气反应，条件不同，产物不同，写出反应的化学方程式。常温下，钠与氧气反应生成色的固体氧化钠：；加热时，与氧气反应生成色固体：。2.铝与氧气的反应活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层，有的氧化膜，不能保护，如铁表面的铁锈；有的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化，例如铝表面的氧化层能够保护铝，构成薄膜的的熔点比铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。三、金属与酸或水的反应1.金属与酸的反应酸和金属活动性顺序表中的金属反应生成，如Zn和稀硫酸反应的化学方程式为：，。2.金属与水的反应⑴钠与水的反应实验操作实验现象结论或解释①①钠的密度比水②②钠的熔点，反应放热③，逐渐变小，最后消失③反应产生的推动小球运动④反应后溶液的颜色逐渐变④反应后的溶液显结论钠与水剧烈反应，生成和，表现性，化学方程式：，离子方程式：【思考】：1.活泼金属着火，怎样灭火？能否用水？为什么？2.将金属钠投入到CuSO4溶液里，将会发生什么现象？能否置换出铜？写出反应的化学方程式。⑵铁与水蒸气的反应实验装置气体用小试管收集一试管气体，点燃，听到，证明生成了。用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了。实验结论铁不与冷水、热水反应，但是能与水蒸气反应，化学方程式为：_____________________________。【例1】下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同D.金属元素的单质在常温下均为固体解析：A不正确，对于有可变化合价的金属，当其呈现低价态金属阳离子时，既有还原性又有氧化性。B正确，因为金属原子只有还原性，在化合物中只显正价；C不正确，如果金属元素没有变价，在不同的化合物中化合价相同。如铝在AlCl3、NaAlO2、Al(OH)3…中均为+3价，若有变价的金属则在不同的化合物甚至在同一物质中化合价不同，如FeCl3、FeCl2中Fe分别为+3价和+2价，而在Fe3O4中就同时有+3价和+2价。D不正确，大多数金属在常温下为固体，个别金属如汞则为液态。正确答案是B选项。【例2】在烧杯中加水和苯（密度：0.88g/cm-3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm-3）投入到烧杯中。观察到的现象可能是（）A.钠在水层中反应并四处游动。B.钠停留在苯层中不发生反应。C.钠在苯的液面上反应并四处游动。D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动。解析：⑴苯与水互不相溶，且苯在上层，水在下层；⑵钠的密度介于水与苯之间，且钠只与水反应放出H2；⑶由于钠与水反应放出的H2使钠在苯与水的界面上处反应并可能上、下跳动。答案：D知能检测1.通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保...