电脑桌面
添加小米粒文库到电脑桌面
安装后可以在桌面快捷访问

高中化学《难溶电解质的溶解平衡》学案7 新人教版选修4VIP免费

高中化学《难溶电解质的溶解平衡》学案7 新人教版选修4_第1页
1/21
高中化学《难溶电解质的溶解平衡》学案7 新人教版选修4_第2页
2/21
高中化学《难溶电解质的溶解平衡》学案7 新人教版选修4_第3页
3/21
第四节难溶电解质的溶解平衡【高考目标定位】考纲导引考点梳理1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解沉淀转化的本质。1.溶解平衡。2.沉淀溶解平衡常数——溶度积3.沉淀反应的应用。【考纲知识梳理】一、溶解平衡1.溶解平衡的建立一定温度下,难溶电解质AmBn(s)难溶于水,但在水溶液中仍有部分An+和Bm-离开固体表面溶解进入溶液,同时进入溶液中的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来,当这两个过程速率相等时,An+和Bm-的沉淀与AmBn固体的溶解达到平衡状态,称之为达到沉淀溶解平衡状态.AmBn固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为:AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)2.溶解平衡的特征:(1)逆:可逆过程;(2)等:沉积和溶解速率相等;(3)动:动态平衡;(4)定:离子浓度一定(不变);(5)变:改变温度、浓度等条件,沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平衡。3.电解质在水中的溶解度。20。C时电解质在水中的溶解度与溶解性的关系:二、溶度积常数及其应用1.表达式难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时,离子浓度保持不变(或一定)。各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积,用符号Ksp表示。即:AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp=[An+]m·[Bm-]nKsp仅受温度影响。2.溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下离子积Qc和溶度积Ksp的关系:①Qc>Ksp时,析出沉淀。②Qc=Ksp时,饱和溶液,沉淀溶解平衡状态。③QcKsp(AgBr)>Ksp(AgI)。溶解度:AgCl>AgBr>AgI2.溶度积的应用(1)已知溶度积求离子浓度(2)已知离子浓度求溶度积(3)利用溶度积判断离子共存【例2】已知Ag2SO4的KW为2.0×10-3,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如右图(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol·L-1)。若t1时刻在上述体系中加入100mL.0.020mol·L-1Na2SO4溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是()[思路分析]先利用Qc和Ksp的关系进行判断,然后计算溶液中的离子浓度。[解析]Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液,因为c(Ag+)=0.034mol/L,所以c(SO42-)=0.017mol/L;当加入100ml0.020mol/LNa2SO4溶液后,c(SO42-)=0.0185mol/L,c(Ag+)=0.017mol/L(此时Q

1、当您付费下载文档后,您只拥有了使用权限,并不意味着购买了版权,文档只能用于自身使用,不得用于其他商业用途(如 [转卖]进行直接盈利或[编辑后售卖]进行间接盈利)。
2、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。
3、如文档内容存在违规,或者侵犯商业秘密、侵犯著作权等,请点击“违规举报”。

碎片内容

高中化学《难溶电解质的溶解平衡》学案7 新人教版选修4

您可能关注的文档

雨丝书吧+ 关注
实名认证
内容提供者

乐于和他人分享知识,从事历史教学,热爱教育,高度负责。

确认删除?
微信客服
  • 扫码咨询
会员Q群
  • 会员专属群点击这里加入QQ群