第四节难溶电解质的溶解平衡【高考目标定位】考纲导引考点梳理1
了解难溶电解质的沉淀溶解平衡
了解沉淀转化的本质
沉淀溶解平衡常数——溶度积3
沉淀反应的应用
【考纲知识梳理】一、溶解平衡1
溶解平衡的建立一定温度下，难溶电解质AmBn(s)难溶于水，但在水溶液中仍有部分An+和Bm－离开固体表面溶解进入溶液，同时进入溶液中的An+和Bm－又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，An+和Bm－的沉淀与AmBn固体的溶解达到平衡状态，称之为达到沉淀溶解平衡状态
AmBn固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)2
溶解平衡的特征：（1）逆:可逆过程;（2）等:沉积和溶解速率相等;（3）动:动态平衡;（4）定：离子浓度一定（不变）；（5）变：改变温度、浓度等条件,沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平衡
电解质在水中的溶解度
C时电解质在水中的溶解度与溶解性的关系：二、溶度积常数及其应用1
表达式难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）
各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号Ksp表示
即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)Ksp=[An+]m·[Bm－]nKsp仅受温度影响
溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下离子积Qc和溶度积Ksp的关系：①Qc>Ksp时,析出沉淀
②Qc＝Ksp时,饱和溶液，沉淀溶解平衡状态
③QcKsp(AgI)
溶解度:AgCl>AgBr>AgI2
溶度积的应用（1）已知溶度积求离子浓度（2）已知离子浓度求溶度积（3）利用溶度积判断离子共存【例2】已知Ag2SO4的KW为2
0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如右
