广东省惠阳市第一中学高三化学一轮复习氧化还原反应第四讲第3课时导学案【学习目标】认识常见氧化剂、还原剂；会应用氧化还原的反应的知识分析物质之间是否发生氧化还原反应；会比较氧化性、还原性的强弱。【重点难点】1.会应用氧化还原的反应的知识分析物质之间是否发生氧化还原反应；2.会比较氧化性、还原性的强弱【使用说明及学法指导】（①要求学生完成知识梳理和基础自测题；限时完成预习案，识记基础知识；②课前只独立完成预习案，探究案和训练案留在课中完成）预习案一、知识梳理1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指的性质(或能力)；还原性是指的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的程度，与得、失电子数目的无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态——只有，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有又有，如Fe2＋、S、Cl2等。2．氧化性、还原性强弱的比较方法氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物；氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。二、基础自测1、下列说法正确的是()A．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应B．含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强探究案一、合作探究[探究1]含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？试举例说明。[探究2][探究3如何比较、、的氧化性强弱二、总结整理1、元素处于最高价时，只有性，处于最低价时。只有性；既有氧化性又有还原性时，该元素处于价态。一般而言，同种元素价态越高，氧化性越。2、对于一个氧化还原反应，氧化剂的氧化性氧化产物；还原剂的还原性还原产物。3、写出常见氧化剂氧化性由强到弱的顺序和还原剂还原性由强到弱的顺序训练案一、课中训练与检测【练习1】常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B-③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判断下列说法错误的是（）A．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。B．Z元素在①③反应中均被还原C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+微粒具有的性质D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+【练习2】已知：①2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；②2Fe3++2I—=2Fe2++I2；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—。某溶液中的Cl—和I—的物质的量浓度相等，为了氧化I—而不使Cl—被氧化，根据下列反应可选用的氧化剂是（）A．FeCl2B．氯气C．KMnO4D．FeCl3【练习3】有下列三个反应：①Cl2（少量）+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是A．①②③中的氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Co2O3＞Fe3+C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2二、课后巩固促提升1、《步步高》p44题组一、题组二、题组三2、《步步高练出高分》p2717-15
