广东省惠阳市第一中学高三化学一轮复习离子反应（2）导学案【学习目标】会根据判断离子方程式正误的方法判断离子方程式的对错。【重点难点】重点：会根据判断离子方程式正误的方法判断离子方程式的对错。难点：会根据判断离子方程式正误的方法判断离子方程式的对错。【使用说明及学法指导】（①要求学生完成知识梳理和基础自测题；限时完成预习案，识记基础知识；②课前只独立完成预习案，探究案和训练案留在课中完成）预习案一、知识梳理1、基本概念：离子反应：有或有的反应称为离子反应。离子反应方程式：用来表示反应的式子。离子反应方程式不仅可以表示，还可以表示。例如OH－＋H＋===H2O表示：。离子反应方程式的书写步骤：。其中最关键的是第二步，凡是溶于水的强电解质都要拆写成离子符号，包括、、三大类物质。第四步查是否满足三大守恒：、、。二、基础自测写出下列离子方程式钠与水反应氯气与水反应氢氧化钠溶液与氯气反应漂白粉溶液的漂白原理铁与稀硝酸反应过量的铁与稀硝酸反应氯化亚铁与稀硝酸反应三氯化铁溶液腐蚀电路板铝与氢氧化钠溶液反应10、氯化铝溶液与过量氨水反应11、碳酸钠溶液显碱性的原因12、H2S水溶液的电离13、电解饱和食盐水探究案一、合作探究写出与量有关的离子方程式并总结此类方程式的书写方法1（1）二氧化碳通入到氢氧化钡溶液中：。过量二氧化碳通入到氢氧化钡溶液中：。（2）三氯化铝溶液与少量的氢氧化钠溶液反应：。三氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：。（3）偏铝酸钠溶液与少量二氧化碳反应：。偏铝酸钠溶液与少量二氧化碳反应：。2、NH4HSO4溶液与少量氢氧化钠溶液反应：。NH4HSO4溶液与少量氢氧化钠溶液反应：。3、（1）氢氧化钠溶液与足量碳酸氢钙反应：。足量氢氧化钠溶液与碳酸氢钙反应：。（2）NaHSO4溶液与氢氧化钡溶液反应呈中性：。NaHSO4溶液与氢氧化钡溶液反应使SO42-恰好沉淀：。4、（1）少量氯气通入到溴化亚铁溶液中：。足量氯气通入到溴化亚铁溶液中：。（2）少量氯气通入到碘化亚铁溶液中：。足量氯气通入到碘化亚铁溶液中：。二、总结整理训练案一、课后巩固促提升（见步步高33-34页）
