江苏省宿迁市马陵中学高中化学《从铝土矿到铝合金》导学案苏教版必修1一、铝的性质任务一：铝的物理性质及用途用作导线——良好的性飞机制造——铝合金的密度硬度铝制炊具----良好的性用作包装----良好的性完成P67页【观察与思考】任务二：铝的化学性质1、铝和氧气反应常温下，铝的表面容易生成一层，因此，铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性。反应方程式完成P68页【活动与探究】1、22、铝和酸反应铝和稀盐酸反应的方程式：铝和稀硫酸反应的方程式：3、铝和强碱溶液反应铝与氢氧化钠溶液反应的方程式：4、铝和强氧化性酸——发生常温下，铝遇强氧化性酸如、时，会在表面生成而发生，从而阻止内部金属进一步发生反应。因此，浓硫酸、浓硝酸可贮存在容器中。5、铝和金属氧化物反应——铝热反应铝热反应的原理：利用了铝的性和反应放出的。铝热反应的用途：冶炼金属，野外。铝和氧化铁反应的方程式：6、铝和盐溶液反应铝和硫酸铜溶液反应的方程式：阅读课本P69页【拓展视野】正确使用铝制品二、氧化铝阅读课本P66页【资料卡】氧化铝及其应用任务一：氧化铝（Al2O3）1、氧化铝的物理性质：氧化铝是一种硬度、熔点、沸点的化合物，可用作材料。2、氧化铝的化学性质——两性氧化物a.与酸反应氧化铝和盐酸反应的方程式b.与碱反应氧化铝和氢氧化钠溶液反应的方程式两性氧化物：3、用途：可作很好的材料及用做的原料。【课后作业】P702、3、5、6、8【课后反思】课时2氢氧化铝、从铝土矿中提取铝【学习目标】1、掌握氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝的主要用途。2、了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式。3、了解铝土矿制备铝的工艺流程，掌握相关反应的方程式。【学习重点】氢氧化铝的两性；铝的冶炼过程【学习难点】氢氧化铝的两性。【学习过程】一、氢氧化铝完成课本P66页【活动与探究】任务一：氢氧化铝的物理性质氢氧化铝是色状物沉淀，能凝聚水中的。任务二：氢氧化铝的化学性质——两性氢氧化物1、与强酸反应：氢氧化铝和硫酸反应的方程式2、与强碱反应：氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的方程式两性氢氧化物：任务三：氢氧化铝的制备①氯化铝溶液中加入氨水，方程式②氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液，方程式【思考】为什么实验室制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？原因：Al(OH)3溶于强碱，溶于弱碱：氨水。从反应控制难易来看，方案优于方案。③偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，方程式④偏铝酸钠溶液中滴加盐酸，方程式【思考】为什么工业上制备氢氧化铝使用偏铝酸钠溶液与过量的二氧化碳气体反应，与而不使用盐酸呢？原因：Al(OH)3溶于强酸，溶于弱酸：碳酸。方案④若加入的盐酸过量，沉淀溶解；方案③二氧化碳通至过量，沉淀溶解。从反应控制的角度来看，方案优于方案【小结】制备氢氧化铝可以采用的较好的方法有：（1）氯化铝溶液中加入（2）偏铝酸钠溶液中通入阅读课本P67页【资料卡】明矾的净水作用任务四：明矾的净水作用1、明矾的化学式：。2、明矾溶于水后的电离方程式：3、净水原理（写方程式）：由于具有，能并使之，从而达到净水的目的。4、缺点：5、替代品：，原理（写方程式）：二、从铝土矿中提取铝阅读课本P64页任务一：铝的存在1.铝元素占地壳总量的7.73％，是地壳中含量最的金属元素。2.在自然界中，铝以稳定的态存在。主要以矿（主要成分为，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）形式存在。阅读课本P64页图3-2：从铝土矿制备铝的工艺流程任务二：从铝土矿中提取铝1、工艺流程2、各步操作的目的①溶解：目的是得到溶液，方程式②过滤：除去③酸化：得到和，方程式④过滤：得到⑤灼烧：得到高纯度的，方程式⑥电解：得到，方程式阅读课本P65页【化学史话】电解法制铝由于氧化铝的熔点很高（2054℃），直接加热使其熔化需要消耗很大的能量，所以实际生产中要加入（），可以使熔融温度降低，节省能源。【思考】回忆前面的金属钠和镁的提取，由于化学性质，所以均采用了法提取。金属钠是通过电解；金属镁是通过电解。为什么制取金属铝不使用氯化铝呢？（注：氯化铝的熔点只有190℃，氧化铝却高达2054℃）？任务三：铝合金1、铝合金的特点：密度、强度、塑性、...
