广西平南县中学高二化学：铁和铁的化合物导学目的：1、理解铁和铁的一些重要化合物的性质2、熟悉“铁三角”的相互转化关系3、会制取Fe(OH)2和检验Fe2+、Fe3+4、掌握铁与酸反应的规律一、学法指导1、铁元素的原子结构示意图，与较弱氧化剂反应时显+2价，与较强氧化剂反应时显+3价，+3价比+2价稳定，要通过阅读课本及资料中的“核心要点追踪”才能释疑解难，要点突破。2、弄清教材中几个重要实验的原理，特别是：（1）实验4—7中“把预先加有盐酸的少量水注入集气瓶中”起什么作用？（2）实验4—10中为什么要用新制备的FeSO4溶液？如何制？在Fe(OH)2生成的实验操作时，为什么要将吸有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管溶液底部？（3）实验4—11，4—12，4—13是鉴别Fe2+与Fe3+的方法，也可以参考资料中的举例的多种方法3、高考真题演练：（1）下列离子方程式正确的是（）A、浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+=Fe3++3NO2￪+3H2O(2012四川卷)B、FeCl3溶液能与Cu反应可用于蚀刻印制电路，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+(2012江苏卷)C、硫化亚铁溶于稀硝酸中FeS+2H+=Fe2++H2S￪(2011新课标卷)D、制备AlCl3、FeCl3铁、CuCl2均不能用其溶液直接蒸干的方法（2011山东卷）（2）下列说法正确的（）A、铁溶于稀硝酸溶液变黄3Fe+8H++2NO3--==3Fe2++2NO￪+4H2O(2010北京卷)B、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+（2010天津卷）C、向0.1mol.L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KmnO4溶液,KmnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性（2009江苏卷）D、在强碱溶液中次氯酸纳与Fe（OH）3反应生成Na2FeO43ClO--+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+(2009江苏卷)（3）（2012年新课标26）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。A、要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含量有饱和OH――的阴离子交换柱使CI――和OH――发生交换。交换完成后，流出溶液的OH――用0.40mol.L—1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL.计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：—————（列出计算过程）：B、现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe):n(CI)==1:2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为————。在实验中FeCl2可用铁粉和————反应制备，FeCl3可用铁粉和—————反应制备：C、FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应离子方程式——————：D、高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料，FeCl3与KCLO在强碱性条件下反应可制得K2FeO4，其反应离子方程式为——————————————。与MnO2---Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式，为——————————该电池总反应的离子方程式为——————————————。
