云南省德宏州梁河县一中高中化学2.3氧化还原反应学案新人教版必修1【课前先学】阅读必修1创新设计、创新课堂第—页内容并完成练习。一、学习目标使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。了解氧化还原反应中的规律。1．学会从化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应：物质所含元素化合价________的反应。(2)还原反应：物质所含元素的化合价________的反应。(3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有________的反应。2．学会从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应：物质________(或偏离)电子的反应。(2)还原反应：物质________(或偏向)电子的反应。(3)氧化还原反应：有电子________(得失或偏移)的反应。3．氧化还原反应的特征和实质(1)氧化还原反应的特征：元素的__________的升降。也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。(2)氧化还原反应的实质：____________(电子得失或共用电子对偏移)。(3)氧化还原反应中，得失______总数相等，化合价的____的总数相等，且化合价______的总数等于______的转移总数。4．物质性质氧化性：氧化剂所表现出的________电子(或电子对________)的性质还原性：还原剂所表现出的________电子(或电子对________)的性质5.常见的氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质______、______等含有高价态元素的化合物________、________、________、________等还原剂活泼的金属单质______、______、______等某些非金属单质______、______等某些非金属氧化物______、______等二、问题与例题问题1．氧化性、还原性强弱的比较(1)．物质氧化性或还原性的强弱决定于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na>Mg>Al。(2)．根据氧化还原方程式进行判断氧化性：氧化剂>________产物；还原性：还原剂>________产物。例如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，则有：氧化性：CuSO4>FeSO4；还原性：Fe>Cu。⑶根据物质活动性顺序进行判断问题2．氧化还原反应规律(1)．价态律①同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间价时既具有氧化性又具有还原性。②元素处于最高价，只具有氧化性，但不一定氧化性最强。③)金属元素无负价，F、O无正价。如：现有下列微粒：H＋、Cu2＋、Ag＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、S2－、I－、Na，其中只有氧化性的是______________________________；只有还原性的是______________________；既有氧化性又有还原性的是________。(2)．守恒规律氧化还原反应中：化合价升高总数＝化合价降低总数，即失电子数＝得电子数。如：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，在此反应中，当有1mol氯气生成时，有______mol电子发生转移，参加反应的MnO2的物质的量为______，参加反应的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比为______。问题3．元素化合价分析，当粒子中元素化合价处于：最高价——只具氧化性；最低价——只具还原性；中间价——兼有氧化性和还原性。例如：在Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S、Cl－等粒子中只有氧化性的是_______________，只有还原性的是_______________，兼有的是_______________。三、目标检测1．下列反应中属于氧化还原反应的是()①2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑④Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋CO2↑＋H2OA．①②B．②④C．①③③④2．下列反应属于非氧化还原反应的是()A．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2B．NH4NO3=====N2O↑＋2H2OC．2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．CuO＋CO===Cu＋CO23．下列说法正确的是()A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化反应一定先于还原反应D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应4．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D．氧化还原反应中一定有电...
