化学反应速率的学案一.化学反应速率1、：概念；公式：υ=△C／△t（△C—浓度变化量；△t—反应时间）单位：；2、特点：(1).是平均速率,均取正值；(2).方程式中的系数之比等于各物质反应速率之比；(3).同一反应中用不同的物质表示的速率,其数值可能不同.3、一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比。如对：mA+nBpC+qD有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝对于一个具体的化学反应，用不同的反应物或生成物表示的化学反应速率的数值用各物质表示的化学反应速率的数值之比等于例题1、在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（）。A．υ(A)＝0.5mol／(L·ｓ)B．υ(B)＝0.3mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝0.8mol／(L·ｓ)D．υ(D)＝1mol／(L·ｓ)2、在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（）。A．0.50mol／LB．0.60mol／LC．0.45mol／LD．0.55mol／L3、在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是()。A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol二、浓度对化学反应速率的影响1、反应速率常数与无关，但受、、等因素的影响。2、必须指明的是，一个反应的化学反应速率与参与反应的物质的浓度的关系式是的结果，不能随意根据反应的直接写出。由教材表2-3-2可见，对于很多反应，这种关系式中浓度的方次与化学方程式中的系数并无确定关系。3、对于气态反应，在温度、体积一定的条件下，压强与成正比，因此压强的改变也会对化学反应速率产生影响。对于只涉及和的反应，压强的改变对化学反应速率几乎没有影响。思考稀有气体充入反应容器中对反应速率有何影响？4、压强对化学反应速率的影响（1）温度一定时，对于气体反应；增大压强，气体体积，物质浓度，化学反应速率；减小压强，化学反应速率。（2）对于只涉及液体和固体的反应，压强改变对化学反应速率。例题4反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应：H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）的反应速率v可表示为：v＝k{c（H2）}m×{c(Cl2)}n式中，k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。由此可推得，m、n值正确的是A．m＝1，n＝1B．m＝，n＝C．m＝，n＝1D．m＝1，n＝三、温度对化学反应速率的影响1、规律在其他条件不变时，升高温度可以化学反应速率；降低温度可以化学反应速率。2、化学反应速率与温度的定量关系（1）经验规律对于在中发生的反应，温度每升高10K，反应速率增加到倍。此近似规律只对一些反应的化学反应速率做粗略估计。（2）经验公式（阿伦尼乌斯公式）k=Ea为，单位当Ea>0时，升高温度，反应速率常数，化学反应速率。（3）活化能①概念：普通反应物分子形成所的能量。②意义：活化能越高，反应越进行，反应速率常数越，化学反应速率越。思考讨论：为什么升高相同温度时，不同化学反应的速率增加的倍数不同？例题5硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列反应速率最大的是（）。A0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃B0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10℃C0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃D0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃例题6设C＋CO22CO－Q1反应速率为1，N2＋3H22NH3＋Q2反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为。A同时增大B同时减小C增大，减小D减小，增大例题7①1000K时，AB+C②500K时，DE+F它们的反应速率关系正确的是（）A①>②B①<②C①=②D无法确定四、催化剂对化学反应速率的影响1、催化剂能化学反应速率而在反应前后本身的和不变的物质。2、催化原理⑴通过参与反应，改变，反应的活化能来提高化学反应速率。⑵催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率。3、特点⑴选择性：只对某一反应或某类反应起催化作用。⑵高效性：可以较大幅度降低反应的，从...
