高二化学学案第6课时——化学平衡（三）[思考]1.在恒容恒温下进行N2+3H22NH3反应，如果下列各量不随时间变化，是否已达平衡状态？（1）[NH3]（2）体系的压强（3）混合气体的平均分子量2.在恒容恒温下进行H2+I2（g）2HI反应，如果下列各量不随时间变化，是否已达平衡状态？（1）[HI]（2）体系的压强（3）混合气体的平均分子量五.化学平衡常数1.平衡常数对反应CO+H2O(g)CO2+H2实验：设在4个1L的密闭容器里，分别通入不同物质的量的CO、H2O、CO2和H2，相同条件下都达化学平衡，测得数据如下：观察下表并计算：起始时各物质的浓度（mol·L-1）平衡时各物质的浓度（mol·L-1)平衡时c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)0.01000.00250.0100.01000.0300.03000.0200.0075000.0100.007500.00500.00670.00210.00250.00500.00670.02960.02250.00500.01330.00790.00750.00500.00330.00790.0075？？？？结论：在一定温度下，可逆反应无论从开始，还是从开始，又无论反应物起始浓度的大小，最后都能达到。这时生成物的浓度乘积除以反应物的浓度乘积所得到的比是个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数。通常用符号表示。对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可表示为：2.平衡常数的应用从K的大小，可以推断反应进行的。K值越大，表示，也就是.反之，K越小，。3.平衡常数的特点可逆反应的平衡常数并不随反应物或生成物浓度的改变而改变，但随温度的改变而改变。练习：1．在某温度下，可逆反应mA+nBpC+qD在平衡常数为K，下列说法正确的是（）A、K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B、K越大，达到平衡时，C的浓度越大C、C的起始浓度越大，K值越大D、K随温度的改变而改变注意：在使用平衡常数时，必须注意是在哪一温度下进行的可逆反应。
