第十四讲铝及其化合物（两课时）一、考试说明：1．掌握铝、氧化铝、氢氧化铝的化学性质
2．掌握Al、Al3+、AlO2-间的转化，能解决有关计算问题
二、教学设计：1、铝（1）原子结构铝的原子结构简图为，电子式：，在元素周期表中的位置：周期，族
（2）物理性质____色，有_____光泽，熔点_____，硬度____，具有金属的通性．思考与交流：镁在密度、熔点、沸点、硬度上均_________铝．（3）铝的化学性质（写出反应的化学方程式或离子方程式
）①与非金属单质反应②与水反应③与非氧化性酸反应思考与交流：能够在浓HNO3、浓H2SO4中发生钝化的金属有_____________________钝化条件________、_________，钝化实质____________________________④与强碱反应思考与交流：铝与强碱溶液反应的实质：(感悟高考)1．（08年广东）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3⑤与某些氧化物反应思考与交流：铝热剂的组成__________________，目的_____________________________，引发铝热反应的操作是
(感悟高考)2．（09上海）实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂
发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（）A．B．和C．和D和FeO[例题1]足量铝粉分别与等体积pH=12的氢氧化钠溶液和pH=2的某酸溶液反应，放出氢气的体积分别为V1、V2，则在相同状况下，V1与V2的关系可能为()A
上述三种情况都可能[例题2]有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是()A
铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3B
