广东省惠阳市第一中学高三化学一轮复习氧化还原反应第四讲第二课时导学案【学习目标】1．学会利用双线桥表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；【重点难点】学会利用双线桥表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；【使用说明及学法指导】（①要求学生完成知识梳理和基础自测题；限时完成预习案，识记基础知识；②课前只独立完成预习案，探究案和训练案留在课中完成）预习案一、基础自测下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是(5)；其中属于歧化反应的是(2)，属于归中反应的是(3)，属于部分氧化还原反应的是(3)、(4)、(5)。(1)(2)(3)(4)(5)探究案一、合作探究[探究]1．某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反应产物之一。(1)该反应中的还原剂是____________。(2)该反应中的还原产物是____________。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。(4)若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水的质量是__________________。二、总结整理1、画双线桥的步骤：①标变价；②画线桥；③注得失（升失降得）；④写数目（a×be-；a表示；b表示）2、氧化还原反应中的两个重要守恒：①化合价有必有，且守恒；②电子有必有，且守恒；==。训练案一、课中训练与检测【练习1】写出下列反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。①氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：②氯气的工业制法（电解饱和食盐水）：③漂白粉的制备（氯气和石灰乳反应）：【练习2】硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是（）A．N2O、H2OB．N2、O2、H2OC．N2、HNO3、H2OD．NH3、NO、H2【练习3】在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应RO3n-+F2+2OH－=RO4-+2F－+H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（）A、+4B、+5C、+6D、+7【练习4】24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3浓液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A．+2B．+3C．+4D．+5【练习5】将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3===9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O。下列判断合理的是（）A．Fe（NO3）x中的x为2B．反应中每生成0．2mol还原产物，就有0．6mol电子转移C．稀HNO3在反应中只作氧化剂D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化二、课后巩固促提升《步步高》p43题组二
