高一化学《微粒之间的相互作用力、从微观结构看物质的多样性》复习学案一、离子键１、离子键：实质是作用（包含和）2、离子化合物的范围（1）活泼金属(ⅠA族、ⅡA族)与活泼非金属(ⅥA族、ⅦA族)形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4；（4）铵盐：如NH4Cl；(5)典型的金属氧化物。小结：一般含金属元素的化合物＋铵盐。（一般规律）注意：酸不是离子化合物。离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。【感悟练习】1、下列说法正确的是A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键2、XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为A．Ca和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F3、下列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是A．可溶于水B．水溶液能导电C．熔融状态能导电D．具有较高的熔点二．共价键1、共价键：原子间通过所形成的相互作用叫做共价键。２、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。３、共价键的存在：非金属单质：H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐、Na2O24、共价化合物与离子化合物的关系：（1）共价化合物在熔融状态下_________，离子化合物在熔融状态下_______；（2）共价化合物中______离子键，离子化合物_______共价键。5、特例说明（1）金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物，如：AlCl3、BeCl2；（2）均由非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物，如NH4Cl、NH4NO3。【感悟练习】1、下列叙述正确的是A．离子化合物可能含有共价键B．常温下的气体分子中一定含有共价键C．共价化合物中可能含有离子键D．单质分子中不存在化学键2、下列分子结构中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．H2OB．CCl4C．PCl5D．BeCl23、下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性4、下列物质中含有共价键的离子化合物是A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.Na2O25、短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们A．一定是同族元素B．周期素一定相差1C．只能形成1:1离子型化合物D．只能形成1:1共价型化合物6、A原子的L层比B原子的L层少1个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多3个。由此可推知A、B可以形成的化合物为A．离子化合物B2AB．离子化合物BA2C．共价化合物B2AD．共价化合物BA2三、电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子电子(价电子)的式子。1、表示原子NaMgClOAlSiPSH2、表示离子：阳离子：H+、K+、Ca2+、NH4+阴离子：F–、Cl–、Br–、O2-、S2-OH–3、表示物质（１）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。AB型：如NaCl_______、MgO________、NaOH、NH4Cl；A2B型：如Na2O______、K2S、（NH4）2SAB2型：如MgCl2______、CaF2、Ca(OH)2A2B2型：如Na2O2________（2）共价分子物质Cl2O2H2N2HClCO2CS2NH3电子式结构式物质CH4CCl4HClOH2O2乙烯乙炔羟基甲基电子式结构式4、表示化合物的形成过程（1）K2S（2）MgBr2（3）N2（4）NH3【感悟练习】1、按要求写出：微粒符号电子式一核10电子的原子一核10电子的阳离子一核10电子的阴离子两核10电子的分子两核10电子的阴离子三核10电子的分子四核10电子的分子五核10电子的分子五核10电子的阳离子四、化学键1、定义：物质中或之间存在的强烈的相互作用。2、分类：离子键、共价键3、化学反应的实质：旧化学键的和新化学键的。五、分子间作用力1、定义：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。2、分子间作用力不属于化学键，比化学键。3、组成和结构相似的物质，相对分子质量，分子间作用力，熔沸点。4、分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。5、氢键：特...
