湖南省永州市道县第一中学高中化学必修一《第三章物质的量在化学方程式中应用》导学案【学习任务】掌握物质的量应用与化学方程式的计算1、分析教材P52第一个举例并总结规律【结论】各物质的化学计量数之比=组成各物质的之比=各物质的之比=气体的之比(同温同压)2、物质的量应用于化学方程式计算的基本要求:(1)正确书写化学方程式;(2)设出的未知数直接用其物理量的符号表示,且不带单位;(3)不纯物质的数值要变成纯物质的数值;(4)列出物理量时要“左右量相当,上下单位同”;(5)数值单位和有效数字位数要伴随始终。【课堂练习1】向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl,二者恰好完全反应,试计算:(1)Al的物质的量;(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度;(3)在标准状况下生成H2的体积。【小结】利用化学方程式进行计算的基本步骤①②③④【课堂练习2】2.3g金属钠投入到0.5L水中充分反应后,收集到标准状况下的氢气的体积是多少?如果反应前后体积不变,则反应后溶液的物质的量浓是多少?【课后练习】1、超前2、一块表面已被氧化成氧化钠的钠块7.7g,投入100mL水中,产生标况下2.24LH2,求(1)被氧气氧化的钠的物质的量(2)反应后物质的量浓度(假设溶液体积不变)难3、取100mLNa2SO4和Na2CO3混合溶液,加入过量的BaCl2溶液后,得到14.51克白色沉淀。用过量的稀硝酸处理后沉淀减少到4.66克,并有气体放出。试计算:(1)原混合溶液中的Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度;(2)产生的气体在标况下的体积。