河北省沧州市颐和中学高中化学1-2-2原子结构与元素的性质（2）学案新人教版必修3【学习目标】1.了解原子结构、元素在周期表中的位置及其性质递变的规律2.知道电离能、电负性与元素性质的关系3.原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化【知识链接】元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化有什么规律？【自主学习】一、原子半径（1）影响因素：原子半径的大小取决于哪些因素？分别如何影响原子半径？（2）变化规律：①同一周期从左向右，原子半径；②同一主族元素从上向下，原子半径。二、电离能1.元素第一电离能：原子失去一个电子转化为。2.元素第一电离能的意义：第一电离能数值___________，原子越容易失去一个电子，金属活动性越。3.元素第一电离能的变化规律（1）原子的第一电离能有什么变化规律呢？（2）为什么Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？（3）如何理解第二电离能I2、第三电离能I3、I4、I5……？它们之间的大小关系如何？三、电负性1.定义：2.电负性的变化规律3.应用①元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系______________________②电负性与化合价的关系_________________③判断化学键的类型______________________应用：已知元素的电负性和元素的化合价等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.52.84.01.01.23.00.93.52.12.51.7已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是。②.判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？Mg3N2BeCl2AlCl3SiC④对角线规则：
